【題目】下列有關常數(shù)表達式的正確的是( )。

A.NH3·H2O NH4+ + OHKa =

B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =

C.AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp = cAgcCl

D.FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) K =

【答案】C

【解析】

A. NH3·H2O NH4+ + OH,NH3·H2O是弱堿,電離平衡常數(shù)常用Kb表示,Kb =,故A錯誤;

B. 水為純液體,平衡常數(shù)表達式中不寫入,CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh = ,故B錯誤;

C. AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) AgCl的容度積,AgCl是固體,不寫入, Ksp = cAgcCl),故C正確;

D. 反應中FeO(s)Fe(s)為固體,FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) 平衡常數(shù)為 K =,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據(jù)要求回答下列問題:

(1)若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用裝置________,用方程式表示的制取氯氣的反應原理是___________________________

(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用的裝置________,

試完成并配平下列離子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+___Mn2++___Cl2↑+_____。

(3)若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應該在試管口放置一團棉花,該棉花團應用________溶液浸濕,其作用是________

(4)若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應從________口通入.用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大”“偏小無影響”)。

4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(相等不相等”),所求中和熱__________(相等不相等”),簡述理由:_________________________。

5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________(偏大”“偏小無影響,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關注。

I.某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

1)實驗①和②的目的是_________________________________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進方法是_________________________(填一種方法即可)。

2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________________________________。

II.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,該實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢,實驗時可以通過測量_____________來比較。

20.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。請解釋化學反應速率變化的原因:_____________。請計算H2O2的初始物質的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用,需補做下列實驗(無 需寫出具體操作):/span>a._________________;b.___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑(主要含有Ni,還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質)生產(chǎn)氯化鎳晶體(NiCl2·nH2O)流程如下:

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-38

10-34

10-15

回答下列問題:

1Ni的原子序數(shù)為28,位于元素周期表第四周期,最外層電子數(shù)為2,則其原子結構示意圖為________________

2酸浸溶解所使用的酸為_____________。堿浸時發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O___________________。

3氧化加入H2O2溶液,其作用是____________________(用離子方程式表示)。然后調節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀(離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全),此時常溫下的pH約為____________。

4操作①的實驗操作依次為緩緩加熱,濃縮至_________________________為止、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)品。

5)為了測定NiCl2nH2O中結晶水數(shù)目進行如下實驗:取23.8 g樣品在一定條件下脫水得13.0 g NiCl2,則n=__________

6)鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型,其在堿性電解質溶液的工作原理如下:M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應:2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag,設計如圖所示原電池,下列說法錯誤的是( )。

A.X可以是銀或石墨

B.Y是硫酸銅溶液

C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D.X極上的電極反應式為Ag+ + e= Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將0.3 mol CO2 0.2 mol H2通入2 L密閉容器中,進行反應:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關于該反應建立平衡的說法正確的( )

A.反應剛開始時,生成物濃度最大,正反應速率最小

B.隨著反應的進行,反應物濃度逐漸減小,正反應速率逐漸增大

C.達到平衡狀態(tài)時反應體系中CO2的濃度為0 mol˙L1

D.該反應建立平衡過程中v―t(時間)圖像如圖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知以下的熱化學反應方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=—24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=—15.73kJ·mol-1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJ·mol-1

14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的H約為(

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質)和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:

1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中,反應器Ⅰ要保持強制通風,原因是___。

2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。

3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時溶液的pH應調至___;

a2.2~2.4 b5.2~5.4 c12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____

4)制備BaS時,按物質的量之比計算,BaSO4和碳粉的投料比要大于12,目的是__;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ,反應器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。

5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉,所選試劑為___,反應的化學方程式為__(已知BaSO4相對分子質量為233,ZnS相對分子質量為97)。

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