【題目】H2NNO2(硝酰胺,Nitrarnide)是一種弱酸,常溫下Ka1105.6。常溫下,硝酰胺分解反應(yīng),H2NNO2(aq)N2O(g)H2O(l)的第-步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq),其中k為速率常數(shù),υk1c(O2NNH2),υ=k1c(O2NNH)·c(H),則等于(

A.5.6B.8.4C.5.6D.8.4

【答案】C

【解析】

Ka1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),υυ,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

Ka1=105.6,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),υυ,即k1c(O2NNH2)= k1c(O2NNH)·c(H),那么==10-5.6,因此=lg(10-5.6)=-5.6

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱(chēng)為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。

I.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

10 mL 2% H2O2溶液

無(wú)

10 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是_________________________(填一種方法即可)。

2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________。

II.資料顯示,某些金屬離子或金屬氧化物對(duì)H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢,實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量_____________來(lái)比較。

20.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因:_____________。請(qǐng)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________________(保留兩位有效數(shù)字)。

為探究MnO2在此實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2的分解起催化作用,需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)(無(wú) 需寫(xiě)出具體操作):/span>a._________________b.___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=—24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=—15.73kJ·mol-1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=+640.4kJ·mol-1

14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為(

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。

1)鋅錳電池(俗稱(chēng)干電池)是一種一次電池,生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性,則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:___。

2)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式)___。

②鉛蓄電池放電時(shí),當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

3)如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理,我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,則該電池反應(yīng)方程式為:___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,原理如圖2所示,則Pt2上的電極反應(yīng)式為:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式的H前者小于后者的是

C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2

S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6

A.①③B.①②C.②③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置可處理含H2S的廢氣。下列說(shuō)法正確的是

A.電解池中惰性電極C1為陰極

B.FeCl3溶液在反應(yīng)過(guò)程中可循環(huán)利用

C.反應(yīng)池中的離子方程式:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D.電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SS↓+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含ZnCuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:

1)生產(chǎn)ZnSO4的過(guò)程中,反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng),原因是___。

2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。

3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___

a2.2~2.4 b5.2~5.4 c12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

4)制備BaS時(shí),按物質(zhì)的量之比計(jì)算,BaSO4和碳粉的投料比要大于12,目的是__;生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ,反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。

5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉,所選試劑為___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__(已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233,ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )

C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1;C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.B.C.②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M()是一種高分子化合物,它的合成路線如圖所示:

已知:①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為__________,D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________。

(2)A的名稱(chēng)是__________(系統(tǒng)命名法)。

(3)反應(yīng)②的條件為__________;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________

(4)HB的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有__________(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是__________ (寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;ⅱ.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)參照上述合成路線,以為原料(其他原料任選)制備,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案