2.(1)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于水分子間存在氫鍵.
(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4>H3PO4; HClO4>HClO3
(4)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料.已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能(kJ/mol)I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理.
②根據(jù)價層電子對互斥理論,預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為直線形.

分析 (1)水分子間存在氫鍵,導(dǎo)致分子間作用力增強,所以沸點較高;
(2)非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑,CCl4、CS2屬于非極性溶劑,據(jù)此分析;
(3)同一元素的含氧酸,該元素的化合價越高,對應(yīng)的含氧酸的酸性越強;不同元素的最高價含氧酸,非金屬性越強,酸性越強;
(4)①根據(jù)A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍,它們都是短周期元素推知元素A和元素B;根據(jù)核外電子排布所遵循的原理找出電子排布圖的錯誤,
②根據(jù)價層電子對互斥理論,求出價層電子對數(shù),得出分子構(gòu)型.

解答 解:(1)H2O與H2S都屬于分子晶體,H2O分子間可以形成氫鍵,H2S只含有范德華力,所以水的沸點高于H2S的沸點,
故答案為:水分子間存在氫鍵;
(2)非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑,CCl4、CS2是非極性分子,CrO2Cl2能與CCl4、CS2等互溶,所以CrO2Cl2是非極性分子,
故答案為:非極性;
(3)H2SO4和H3PO4分別為S、P元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,非金屬性S>P,則酸性H2SO4>H3PO4;
 HClO4和HClO3都是Cl元素的含氧酸,Cl元素的化合價越高,酸性越強,則酸性:HClO4>HClO3,
故答案為:>;>;
(4)①表中A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍,說明它們屬于ⅡA族,又它們都是短周期元素,且A的第一電離能比B大,因此,A為Be元素,B為Mg元素,圖1所示電子排布,根據(jù)能量最低原理,最外層兩個電子應(yīng)全排在s軌道上,
故答案:能量最低原理;
②A和氯元素形成的簡單分子為BeCl2,BeCl2分子中Be的成2個σ鍵,雜化軌道數(shù)為2,采取sp雜化,沒有孤對電子對,為直線形,
故答案:直線形.

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度中等,涉及氫鍵、化學(xué)鍵類型、酸性強弱判斷、原子核外電子排布圖等知識,試題知識點較多,充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.取兩份鋁粉,一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中,一份投入足量鹽酸中,充分反應(yīng),產(chǎn)生等量氫氣.則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為( 。
A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.實驗室用如圖所示儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣.

(1)按氣流從左到右,裝置正確的連接a接f接h接b接c接e接d接g(填各接口字母)
(2)裝置F的作用是除掉氯氣中混有的HCl,裝置E的作用是吸收多余的氯氣.
(3)裝置A和E中的反應(yīng)化學(xué)方程式為AMnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;ECl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.
(4)某;瘜W(xué)興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol•L-1的濃鹽酸反應(yīng),理論上可制得氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)V1=2.24L.
(5)若該小組量取了10mol•L-1的濃鹽酸40mL,與足量的二氧化錳反應(yīng),理論上產(chǎn)生氯氣的體積為V2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則V1>V2(填“>”、“=”或“<”)原因是隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度減小,反應(yīng)不再進行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中,溴水增重0.14g(假設(shè)C2H4完全被吸收),則乙烯占混合氣體體積的( 。
A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知有機物A既是一種重要的化工原料,也是一種水果催熟劑.由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示.回答下列問題:

(1)A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵.
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B加成反應(yīng),B→F取代反應(yīng).
(3)采用簡單化學(xué)方法鑒別B、C中所含官能團,所用試劑是(填寫一種試劑)碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊試液.
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→E:nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$;
②C→D:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.
(5)由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成:B$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C,寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(6)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CHCl.
(7)E和H是兩種常見的塑料,其中一種塑料可作食品袋,該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.用含有Al2O3及少量Fe3O4和SiO2的鋁土礦制備凈水劑--液體聚合硫酸鋁鐵,工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.向鋁土礦中加入過量H2SO4后,加熱、攪拌、過濾.
Ⅱ.向濾液中加入一定量的雙氧水.
Ⅲ.向溶液中加入Ca(OH)2固體,調(diào)節(jié)溶液的pH約為1,過濾.
IV.加入穩(wěn)定劑,加熱,得到產(chǎn)品.
(1)Fe3O4與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.
(2)步驟I中過濾時用到的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯,得到的濾渣成分是SiO2(填化學(xué)式).
(3)步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
(4)鋁土礦也可用于冶煉金屬Al.以金屬Al作陽極,稀硫酸作電解液,通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜,其電極反應(yīng)式是2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得試液分成4份,進行如下實驗:第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍色;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生.已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
請回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的離子有SO32-、Fe2+,說明其不存在的理由:SO32-、Fe2+具有較強的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存.
(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
(3)設(shè)計實驗方案,檢驗該試液中是否存在Cl-:取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置,取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-
(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.說明NO的作用:催化劑.
(5)該研究小組為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液,形成原電池,該過程的總反應(yīng)式為2Al+3Ag2S+6H2O═2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某有機樣品2.2g完全燃燒,燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中,石灰水共增重6.2g,經(jīng)過濾得到10g沉淀.則該有機樣品可能是( 。
A.乙醛B.乙醇C.乙二醇D.乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.濕法冶金中,把質(zhì)量為m g的鐵片放入CuSO4溶液中,過一會兒取出干燥,鐵片的質(zhì)量變?yōu)閚 g,則被氧化的鐵的質(zhì)量是( 。
A.8(n-m)gB.8(m-n)gC.7(m-n)gD.7(n-m)g

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同步練習(xí)冊答案