12．取兩份鋁粉，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，產(chǎn)生等量氫氣．則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

分析 鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等質(zhì)量的Al分別和足量稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，生成氫氣的量與鋁的質(zhì)量有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等質(zhì)量的Al分別和足量稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，生成氫氣的量與鋁的質(zhì)量有關(guān)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，鋁的質(zhì)量相等，則鋁失電子物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的量相等，為1：1，故選D．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，因為酸堿足量，根據(jù)鋁的量計算即可，如果酸堿的物質(zhì)的量相等，鋁足量，則二者生成的氫氣量不等，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．丁醇是重要的化工原料，可以制備抗氧劑F等．其工業(yè)合成路線如下，其中A是分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同H原子的丁醇．回答下列問題：

已知：（R代表烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2CHCH2OH；
（2）B的化學(xué)式為C4H8，A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是；
（3）與B含有相同官能團的同分異構(gòu)體的反式結(jié)構(gòu)是；
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（5）E和A互為同分異構(gòu)體，且分子中只有一個甲基．F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室需要取用l2.20mL0.1000mol/L的鹽酸，計量容器應(yīng)該是（　　）
A．量筒B．堿式滴定管C．酸式滴定管D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑就能區(qū)別FeCl3和FeCl2二種溶液，該試劑可用（　　）
①硫氰化鉀溶液       ②NaOH溶液       ③氯水        ④鐵粉．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯仿（CHCl3，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．檢驗氯仿（CHCl3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．水B．NaOH溶液
C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2008年8月25日，十一屆全國人大常委會第四次會議正式對《食品安全法（草案）》進行了二審，表明國家對食品安全問題越來越重視．工商人士提醒消費者，長期食用二氧化硫含量超標(biāo)的食品不僅會破壞維生素B1，還會影響人體對鈣的吸收．下列說法中一定錯誤 的是（　�。�
A．二氧化硫遇水生成亞硫酸，容易引起胃腸道反應(yīng)
B．人體直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
C．二氧化硫引起的環(huán)境問題主要是酸雨
D．可通過服入堿性物質(zhì)（如NaOH）的方法來消除二氧化硫中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A．PM2.5含有的鉛、鑷、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
C．可以用SiN4、Al2O3，制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性．實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有30個碳原子且碳、氫元素質(zhì)量比為7.2：1，下列說法中不正確的是（　　）
A．角鯊烯分子式為C30H50
B．角鯊烯與分子式為C29H48的物質(zhì)可能屬于同系物
C．角鯊烯完全加氫后為C30H62
D．1mol角鯊烯最多可與5mol溴單質(zhì)加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子間存在氫鍵．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H3PO4； HClO4＞HClO3；
（4）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
②根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為直線形．

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