【題目】構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)是
A.蛋白質(zhì)B.維生素C.無(wú)機(jī)物D.水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常用的相對(duì)原子質(zhì)量如S~32 Cl~35.5 Cu~64等,這些數(shù)值準(zhǔn)確地說(shuō)應(yīng)該是
A. 某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量
B. 某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C. 某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量
D. 某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨氣分子所含原子總數(shù)為4NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氯甲烷含氯原子總數(shù)為2NA
C. 32g氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA
D. 1 mol環(huán)己烷()含非極性鍵數(shù)目為5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”,將過(guò)量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中,并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去,
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不變血紅色,再加入新制的氯水,溶液變血紅。
方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中能證明該反應(yīng)液有Fe2+生成的是_____________。
Ⅱ.氨氣具有還原性,在加熱時(shí)與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下列儀器(可重復(fù)使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗(yàn)生成的水,F(xiàn)提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)等裝置均略去),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)上述儀器從左到右的連接順序是__→D→__→D→__(填字母)。____________
(3)燒瓶中加入的固體試劑可以是___。
①生石灰 ②五氧化二磷、哿蛩徙~ ④氫氧化鈉
(4)裝置C中倒扣漏斗的作用是__________________。
(5)需重復(fù)使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____。
(6)實(shí)驗(yàn)中證明有水生成的現(xiàn)象是_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g。
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。
⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性? 。
(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。
(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同? 。
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡(jiǎn))M(O2)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是
A.FeS B.NO2 C.Na2O2 D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知,將0.1mol通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說(shuō)法正確的是
A. 物質(zhì)的還原性:
B. HBr與的物質(zhì)的量濃度均為
C. 通入0.1mol發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
D. 若再通入0.05mol,恰好能將HBr和完全氧化
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