【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關說法錯誤的是( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的單質(zhì)是兩性物質(zhì)

【答案】D

【解析】

T是短周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,即TAl元素,QSi元素,RN元素,WS元素,

A.非金屬性:N>Q,非金屬性越強,對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,即最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q,故A正確;

B.非金屬性:Si<S,非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,即酸性:H2SiO3<H2SO4,故B正確;

C.周期數(shù)越大,原子半徑越大,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,即原子半徑:Al>Si>N,故C正確;

D.T的單質(zhì)即Al,既可以和強酸反應也可以和強堿反應,但不屬于兩性物質(zhì),故D錯誤;

故選D

練習冊系列答案
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【題目】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是( )

A. 元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b

B. 元素a的原子半徑比d的大

C. 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導致溫室效應

D. 元素a單質(zhì)是一種良好的半導體材料

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A.蛋白質(zhì)B.維生素C.無機物D.

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【題目】常溫下,向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pHNaOH溶液的體積(V)的變化關系如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. 上述CH3COOH溶液中:c(H+)=1×10-3mol/L

B. 圖中V1<20mL

C. a點對應的溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+

D. 當加入NaOH溶液的體積為20mL時,溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-

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【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為(

A.氧化物B.單質(zhì)C.分子D.元素

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【題目】已知:25℃時,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18,Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下,下列說法錯誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應點的溫度關系為: a>b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為:b>d

C. 溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. 在b點對應溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性

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【題目】復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應,生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看,它同時揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請判斷下列反應不能成立的是___________(填編號)。

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是_________(填編號),其pH值為_______(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號)。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應:

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請根據(jù)上述反應,總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律:_____________________。

(4)根據(jù)(3)中結(jié)論,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可能會觀察到的現(xiàn)象是____________________,反應的離子方程式為____________________________

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【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)2H2(gSi(s)4HCl(g);H=+QkJ·mol1(Q0),某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應,下列敘述正確的是( )

A. 反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應開始時SiCl41mol,則達到平衡時,吸收熱量為QkJ

C. 反應至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L1,則H2的反應速率為0.03 mol·L1·min1

D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L1NaOH恰好反應

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