【題目】I.某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2Fe3反應(yīng)的產(chǎn)物,將過量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號為A、B、C的試管中,并設(shè)計以下3種實驗方案:

方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去,

方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不變血紅色,再加入新制的氯水,溶液變血紅。

方案③:C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

(1)上述實驗方案中能證明該反應(yīng)液有Fe2生成的是_____________

Ⅱ.氨氣具有還原性,在加熱時與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

某化學(xué)實驗小組擬用下列儀器(可重復(fù)使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗生成的水,F(xiàn)提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去),請回答下列問題:

(2)上述儀器從左到右的連接順序是__→D→__→D→__(填字母)。____________

(3)燒瓶中加入的固體試劑可以是___。

①生石灰、谖逖趸住、哿蛩徙~、軞溲趸c

(4)裝置C中倒扣漏斗的作用是__________________。

(5)需重復(fù)使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____。

(6)實驗中證明有水生成的現(xiàn)象是_______________________________

【答案】 B A C ①④ 防止倒吸 生石灰或堿石灰 無水硫酸銅 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

【解析】

(1)①中二氧化硫、亞鐵離子均能被高錳酸鉀氧化,且二氧化硫過量,不能說明反應(yīng)產(chǎn)物中含亞鐵離子,不合理;
加入KSCN溶液,不變紅,不存在鐵離子,再加入新制的氯水,溶液變紅,說明存在亞鐵離子,方案合理;
因亞硫酸鋇能溶于酸,說明白色沉淀為硫酸鋇,可說明二氧化硫被氧化為硫酸根離子,但是不能證明產(chǎn)物中有亞鐵離子。上述實驗方案中能證明該反應(yīng)液有Fe2+生成的是②;

綜上所述,本題選②。

(2)為證明氨氣具有還原性,并檢驗生成物中有水生成;需先通過B中濃氨水反應(yīng)制得氨氣,除去氨氣中的水,通入到用酒精燈加熱的試管中,再驗證生成物中含有水,最后吸收尾氣,故連接順序為BDADC;綜上所述,本題答案是:B A C。

(3)濃氨水可以與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成氨氣,故可以選擇的試劑是①④,不可以選用酸性物質(zhì);綜上所述,本題答案是:①④。

(4)氨氣極易溶于水,且酸堿中和速度快,易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象;因此裝置C中倒扣漏斗的作用是防止倒吸;綜上所述,本題答案是:防止倒吸。

(5)由于在制氨氣時需要除去水,氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)又需要驗證水,故D需要重復(fù)使用。除去水時,可以選擇不與氨氣反應(yīng)的堿性干燥劑,如生石灰或堿石灰;驗證水需要用無水硫酸銅,若有水通過,白色的無水硫酸銅變藍(lán)色;綜上所述,本題答案是:生石灰或堿石灰,無水硫酸銅。

(6)驗證水需要用無水硫酸銅,若有水通過,白色的無水硫酸銅變藍(lán)色;綜上所述,本題答案是:白色粉末變?yōu)樗{(lán)色。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

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【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(

實驗后的記錄:

Cu為負(fù)極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

SO42Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu2e===Cu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

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【題目】.已知NO2N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)

1)在燒瓶AB中盛有相同濃度的NO2N2O4的混合氣體,中間用止水夾夾緊,浸入到盛有水的燒杯中,如圖所示。

分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體,觀察到的現(xiàn)象是:A中氣體紅棕色加深,B____。這說明,當(dāng)條件改變時,原來的化學(xué)平衡將被破壞,并在新的條件下建立起新的平衡,即發(fā)生_____

2)如圖是在一定溫度下,某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后,反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。

at1時,反應(yīng)未達(dá)到平衡, NO2濃度在減小

bt2時,反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)不再進(jìn)行

ct2t3,各物質(zhì)濃度不再變化

dt2t3,各物質(zhì)的濃度相等

e0t2,N2O4濃度增大

f.反應(yīng)過程中氣體的顏色不變

.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù):

1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進(jìn)行判斷,其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。

2)對鋅和稀硫酸反應(yīng),實驗12表明,____對反應(yīng)速率有影響。

3)進(jìn)行實驗2時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。

OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__24min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。

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【題目】構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)是

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TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反應(yīng)(2)

關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是(

TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)(2)中是氧化劑;

C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;

③在反應(yīng)(1)、(2)中的還原性C>TiCl4,Mg>Ti;

a=1,bc=2;

⑤每生成19.2 g Ti(Ar=48),反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。

A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

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