Question

8．在濃鹽酸中HNO₂與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H₂O關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是HNO₂　        
②還原性：Cl^-＞N₂
③每生成2.8g N₂，還原劑失去的電子為0.6mol
④x為4，y為2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產物．

• A． ①③⑤
• B． ①②④⑤
• C． ①②③④
• D． 只有①③

Answer 1

分析 由原子守恒可知x=6，由電荷守恒可知y=2，離子反應為3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺=N₂↑+3SnCl₆^2-+4H₂O，Sn元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答．

解答 解：由原子守恒可知x=6，由電荷守恒可知y=2，離子反應為3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺=N₂↑+3SnCl₆^2-+4H₂O，
①N元素的化合價降低，則氧化劑是HNO₂，故正確；　        
②Cl元素的化合價不變，該反應中不能比較Cl^-、N₂的還原性，故錯誤；
③每生成2.8g N₂，與N元素守恒及化合價變化可知還原劑失去的電子為$\frac{2.8g}{28g/mol}$×2×（3-0）=0.6mol，故正確；
④由上述分析可知x為6，y為2，故錯誤；      　
⑤Sn元素的化合價升高，失去電子被氧化，則SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產物，故正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意原子守恒、電荷守恒及氧化還原反應中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．