Question

19．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應(yīng)的晗變和為化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）則反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
（2）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
（3）反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄=0.5．
（4）對反應(yīng)①而言，升高溫度平衡常數(shù)降低，增大壓強平衡常數(shù)不變．（填“增大或降低或不變”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，將③×2+②×2-①可得反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g），據(jù)此計算反應(yīng)熱，根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，兩反應(yīng)相加，則平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)取2倍，則平衡常數(shù)取其平方，以此計算平衡常數(shù)；
（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)之冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪之積；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)；
（4）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響；

解答 解：（1）根據(jù)蓋斯定律，將③×2+②×2-①可得反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g），所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H₃×2+△H₂×2-△H₁=（-310×2-200×2+250）kJ•mol^-1=-770KJ/mol，根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，兩反應(yīng)相加，則平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)取2倍，則平衡常數(shù)取其平方，所以K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}•{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{1}}$=$\frac{{2}^{2}×0．{8}^{2}}{0.2}$=12.8，
故答案為：-770KJ/mol；12.8；
（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)之冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪之積，所以K₁=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以K₄=$\frac{1}{K{\;}_{2}}$=$\frac{1}{2}$=0.5，
故答案為：0.5；
（4）反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)只受溫度的影響，所以增大壓強平衡常數(shù)不變，
故答案為：降低；不變．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算等，掌握基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵，難度中等．