16．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O （ g ）═H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）△H=+242 kJ/mol
B．2H2 （ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
C．H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）═H2O （g ）△H=+242 kJ/mol
D．2H2 （ g ）+O2 （ g ）═2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol

分析 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，逆過程就要吸收這些熱量，據(jù)此回答．

解答 解：2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，H2 （ g ）+$\frac{1}{2}$O2 （ g ）=H2O （ g ）△H=-242 kJ/mol，2H2 （ g ）+O2 （ g ）=2H2O （ g ）△H=-484kJ/mol，故CD錯誤，逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正確，B錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽：
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物：
D．AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向下列溶液中滴加稀H2S04，一開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀H2S04，沉淀又溶解的是（　�。�
A．AlCl3B．NaAl02C．Mgcl2D．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究氮的固定具有重要意義．
（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為硝酸鹽而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H      K  ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1   K1②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1   K2③
則△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{{K}_{2}}^{3}}$（用K1和 K2表示）．
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
下列能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3
b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d．容器內(nèi)氣體密度不變
若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為3×10-4%；與前三組相比，第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．50mL 0.5mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱，試回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是溫度計．
（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表中所示．已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．則中和熱△H=-55.2kJ/mol（取小數(shù)點后1位）；根據(jù)實驗結(jié)果用離子方程式表示上述反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
實驗
序號		起始溫度
平均值t1		終止溫度
t2
120℃23.2℃
220℃23.4℃
（3）下列說法正確的是C（填字母）．
A．所有酸、堿稀溶液反應(yīng)的中和熱相等
B．準(zhǔn)確測定中和熱的實驗中，至少需測定溫度4次
C．燒杯之間用紙屑填充的目的是為了避免實驗測定的△H偏高
D．若改用60mL 0.5mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，從理論上說，放出的熱量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+═N2↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H2O關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是HNO2　        
②還原性：Cl-＞N2
③每生成2.8g N2，還原劑失去的電子為0.6mol
④x為4，y為2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產(chǎn)物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Cu、Zn、Cr都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物．
（1）下列不能作為配合物配位體的是C（選填序號）．
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵�、诮饘冁I　③極性共價鍵�、芊菢O性共價鍵  ⑤離子鍵　⑥氫鍵
（4）若[Cu（H2O）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（H2O4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
（5）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（6）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+．交換出來的H+和已知量的NaOH溶液反應(yīng)，即可求出x和n，確定配離子的組成．
將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，現(xiàn)取三份溶液各100mL進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀產(chǎn)生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$與OH-的反應(yīng)為NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根據(jù)上述實驗，以下推測中不正確的是（　�。�
A．100mL溶液中一定只有0.02molK+B．溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度為0.1mol/L
C．不能確定Cl-是否存在D．Ba2+和Mg2+一定不存在

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同步練習(xí)冊答案