在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)K= (1分) 放熱 (1分)
(2)b (1分) 1.5×10-3mol/(L·s)(2分)
(3)bc (2分) (4)c (1分)
解析試題分析:(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可寫成平衡常數(shù)的表達式;因為>,說明溫度升高,平衡向逆反應方向移動,則正反應為放熱反應。
(2)由表中數(shù)據(jù)可求出到平衡時NO的轉(zhuǎn)化濃度為:(0.020mol-0.007mol)÷2L=0.0065mol?L?1,則NO2增加的濃度為0.0065mol?L?1,符合的曲線為b;v(O2)=1/2(0.020mol-0.008mol)÷2L÷2s=1.5×10-3mol/(L·s)。
(3)a、v(NO2)與v(O2)都表示正反應速率,錯誤;b、反應前后氣體的物質(zhì)的量不同,容器內(nèi)壓強保持不變,說明反應已達到平衡,正確;c、v逆 (NO)=2v正(O2)表示正反應速率等于逆反應速率,正確;d、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氣體的質(zhì)量不變,容器為2L,密度為定值,不能作為平衡的判斷依據(jù),錯誤。
(4)a、及時分離除NO2氣體,反應速率減小,不符合題意;b、因為正反應為放熱反應,升溫平衡向逆反應方向移動,不符合題意;c、增大O2濃度,反應速率增大,平衡向正反應方向移動,正確;d、高效催化劑同等倍數(shù)的增大正、逆反應速率,平衡不移動,不符合題意。
考點:本題考查平衡常數(shù)、化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、圖像的分析、條件對反應速率和化學平衡的影響。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
反應aA+bB cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:
請回答下列各題:
(1)反應的化學方程式為_____________________________
(2)A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________________
(3)由計算可知,第Ⅰ段20分鐘時,C的平均速率vI(C)=____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1,經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K =1,試判斷:
(1)當CO轉(zhuǎn)化率為25%時,該反應是否達到平衡_______,若未達到平衡,向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1,求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應,下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
(2)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題:
① 表示N2的濃度變化的曲線是 (選填曲線代號“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi),用H2的濃度變化表示的化學反應平均速率是 。
③在25 min 末反應剛好達到平衡,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K = (計算結果可用分數(shù)表示)。若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)值將___ ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在第25 min 末,保持其它條件不變,若升高反應溫度并設法保持該溫度不變,在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1,請你在圖中畫出第25 min ~ 40 min NH3濃度變化曲線。
(4)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______ ______。
②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當α1 + α2 =1時,則起始時n (NH3)= ___ _____mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)在密閉容器中進行下列反應:M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反應規(guī)律符合下圖圖像。
①T1 T2 ,正反應的△H 0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1 P2 , L為 。(填“固”或“液”或“氣”態(tài))。
(2)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,該反應的能量變化如圖所示。
①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應,放出的熱量 92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改變反應的催化劑 | D.液化生成物分離出氨 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
研究NOx(氮的氧化物)SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1)下圖是反應過程中能量示意圖。
該反應的焓變
(2)一定條件下,通過可以實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中通入CO和SO2,10分鐘后測得容器CO2的物質(zhì)的量為0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反應速率為 。
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為:K= 。
③若想加快正反應速率的同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以采用的方法是 。
(3)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應。
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
(3)常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色。說明該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB,保持溫度為30℃,在
催化劑存在的條件下進行下列反應:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分鐘達到平衡,生成1.5 mol
C,此時,平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當
反應重新達到平衡時,C的物質(zhì)的量為2.1 mol,體積分數(shù)為ω2,請回答下列問題,
(1)該反應在30℃時平衡常數(shù)K1= ,焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1= ;從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)=____________mol/(L·min)
(3)該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2,則 K1 K2(填“>”、“=”或“<”)
(4)70℃時,若保持溫度不變,在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB,當反應重新達到平衡時,C的體積分數(shù)為ω3,則ω3 ω2 (填“>”、“<”或“="”" )。
(5)可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡的是( )
A.2v(B)=3v(A)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
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