【題目】具有鈣鈦礦型結構,因具有優(yōu)異的電極化特性、鐵磁性、非磁絕緣性等而備受關注;卮鹣铝袉栴}:

下列F原子軌道表達式所表示的狀態(tài),能量由高到低的順序正確的是_______填選項字母。

A.

相同壓強下,HF、HCl、HBr的沸點由高到低的順序為_________,原因為_______。

元素可形成多種重要化合物,如、等。其中VSEPR模型為_____________;N原子的雜化形式為__________;鍵與鍵的數(shù)目之比為_________

組成的原子的第一電離能由小到大的順序為___________用元素符號表示;其中三種原子基態(tài)時所含未成對電子數(shù)最多的是_________填元素符號。

的立方晶胞結構如圖所示,其中采用簡單立方堆積。

緊鄰的F原子個數(shù)為__________。

若晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體密度為_______用含a、的代數(shù)式表示

【答案】 HF分子間能形成氫鍵,HBrHCl的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大 四面體形 Co

【解析】

均為基態(tài)F原子的軌道表達式,11s電子躍遷到3p能級,12s電子躍遷到3s能級;

HF分子間能形成氫鍵,其沸點相對其他鹵化氫要高,HBrHCl的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大,所以HBr的沸點較高;

O原子的價層電子對數(shù)目為4;N原子的價層電子對數(shù)為4;的結構式為;

F元素的非金屬性最強,K元素的金屬性最強;基態(tài)K原子的未成對電子數(shù)為1,基態(tài)Co原子的未成對電子數(shù)為3,基態(tài)F原子的未成對電子數(shù)為1

由晶胞結構圖知,處于晶胞頂點位置,F原子處于晶胞面心位置;

先確定晶胞的組成,再確定晶胞的質(zhì)量,再結合密度計算。

均為基態(tài)F原子的軌道表達式,11s電子躍遷到3p能級,12s電子躍遷到3s能級,故能量高,、能量高,則能量由高到低順序為,故答案為D;

HF分子間能形成氫鍵,其沸點相對其他鹵化氫要高,HBrHCl的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大,所以HBr的沸點較高,所以沸點由高到低順序為

O原子的價層電子對數(shù)目為4,VSEPR模型為四面體形;N原子的價層電子對數(shù)為4,其雜化形式為;的結構式為,其中鍵與鍵的數(shù)目之比為51;

F元素的非金屬性最強,K元素的金屬性最強,故第一電離能由小到大的順序為;基態(tài)K原子的未成對電子數(shù)為1,基態(tài)Co原子的未成對電子數(shù)為3,基態(tài)F原子的未成對電子數(shù)為1,故未成對電子數(shù)最多的是Co原子;

由晶胞結構圖知,處于晶胞頂點位置,F原子處于晶胞面心位置,故與緊鄰的F原子個數(shù)為12;

由晶胞結構可知每個晶胞含有11Co原子、3F原子,則晶胞的質(zhì)量為,故晶體密度為;

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中,既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的是______

A. B. C.

某離子晶體晶胞的結構如圖1所示,位于立方體中心,位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A. C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關的是______

A.熱穩(wěn)性:

B.熔、沸點:金剛石晶體硅

C.熔點:

D.熔、沸點:

、S、Se是同一主族元素,請回答下列問題:

、S、Se的電負性由大到小的順序是______。

______分子極性非極性,中心原子的軌道雜化類型為______分子的立體構型名稱是______

的沸點高于的沸點,其原因是______。

分子互為等電子體的陰離子為______填化學式

已知Se原子比O原子多2個電子層,基態(tài)Se原子核外電子排布式為______,有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示,的配位數(shù)是______;若阿伏加德羅常數(shù)值為,晶胞參數(shù)為anm,列式計算晶體的密度______只列式,不用計算最后結果。

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【題目】甲醇又稱木醇,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

1)工業(yè)上可利用CO2H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:

CO2g)+3H2gCH3OHl)+H2O g △HQ1kJ·mol1

又查資料得知:①CH3OHl)+1/2 O2gCO2g)+2H2g △HQ2kJ·mol1

②H2Og=H2Ol △H= Q3kJ·mol1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為______

某同學設計了一個甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaClCuSO4混合溶液,其裝置如圖:

2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應生成氮氣。該反應的離子方程式為___________________________________。

3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol,則理論上生成的SO42-_____________mol

4)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式______________________。

5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示(已換算成標準狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式____________,原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(設溶液體積不變)

6)當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時,理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g

7)若使上述電解裝置的電流強度達到50A,理論上每分鐘應向負極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。(已知1個電子所帶電量為16×10-19C,計算結果保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4 (s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42。不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.該平衡的Kspc2(Ca2c2(Kc(Mg2c4(SO42)B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液,溶解平衡向左移動 C.升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應方向移動 D.向該體系中加入飽和NaOH溶液,溶解平衡不發(fā)生移動

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

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A.1013的溶液中:NH4+、Ca2Cl-、K

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【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:

已知:.芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92

R—CH2OHRCHO

IIIR1-CHO+

IV

V

請回答下列問題:

1D的名稱是_______G中含氧官能團的名稱是_______。

2)反應②的反應類型為_______A的結構簡式為_______。

3)寫出反應⑦的化學方程式:______________________________。

4X分子中最多有_______個碳原子共平面。

5)在H的同分異構體中,同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1126的有機物的結構簡式為_________________。

6)已知:仿照上述流程,設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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【題目】已知H2O2、KMnO4NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7,F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:

請回答下列問題:

1)本實驗最適合的氧化劑X___(填序號)

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

2)物質(zhì)Y____。

3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?___,原因是___。

4)除去Fe3的有關離子方程式是____

5)加氧化劑的目的是____。

6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體___,應如何操作___。

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