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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2NO3-、SO42-Na

B.由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2、KCl、HCO3-

C.1012的溶液中:NH4+Al3、NO3-Cl

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:K、ClOSO42-、SCN

【答案】C

【解析】

A. pH1的溶液為酸性溶液,體系中發(fā)生氧化還原反應;

B. 由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液;

C. 1012的溶液是酸性溶液;

D. Fe3可與SCN發(fā)生絡合反應。

A. pH1的溶液為酸性溶液,Fe2NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,A項錯誤;

B. 由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液,酸性或堿性溶液中HCO3-均不能大量共存,B項錯誤;

C. 1012的溶液是酸性溶液,NH4+、Al3NO3-、Cl在酸性條件下均可大量共存,C項正確;

D. c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中,Fe3可與SCN發(fā)生絡合反應,不能大量共存,D項錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
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下列說法正確的是 ( )

A.升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大

B.由圖乙信息,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d

C.由圖乙信息,10 min內該反應的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·Ll·minl

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寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量。

____

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A.

相同壓強下,HFHCl、HBr的沸點由高到低的順序為_________,原因為_______。

元素可形成多種重要化合物,如、、等。其中VSEPR模型為_____________N原子的雜化形式為__________;鍵與鍵的數(shù)目之比為_________

組成的原子的第一電離能由小到大的順序為___________用元素符號表示;其中三種原子基態(tài)時所含未成對電子數(shù)最多的是_________填元素符號

的立方晶胞結構如圖所示,其中采用簡單立方堆積。

緊鄰的F原子個數(shù)為__________。

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、、

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、、

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