【題目】已知H2O2KMnO4NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2Fe3沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.49.6、3.7。現(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X___(填序號(hào))

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

2)物質(zhì)Y____。

3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?___,原因是___

4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是____。

5)加氧化劑的目的是____

6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體___,應(yīng)如何操作___

【答案】C CuO[Cu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3] 不能 因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀 Fe33H2OFe(OH)33H,CuO2H=Cu2H2O[Cu(OH)22H=Cu22H2O] Fe2氧化為Fe3,便于生成沉淀而與Cu2分離 不能 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)

【解析】

加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化,根據(jù)除雜原則,不能引入新的雜質(zhì);加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾除去沉淀,對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化銅晶體;

(1)加入氧化劑,Fe2氧化為Fe3,易除去,除雜時(shí),不能引入新的雜質(zhì);

(2)物質(zhì)Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,據(jù)此來(lái)選擇合適的試劑;

(3)加堿的同時(shí)Cu2+也會(huì)生成沉淀;

(4)CuO能促進(jìn)三價(jià)鐵離子的水解;

(5)加入氧化劑,Fe2氧化為Fe3;

(6) CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)其水解(HCl易揮發(fā))。

(1)根據(jù)題意,加入氧化劑X可把Fe2氧化為Fe3,而沒(méi)有增加新雜質(zhì),所以X為H2O2

故答案是:C;

(2)結(jié)合題示,調(diào)節(jié)pH至3.7,使Fe3全部沉淀,所以Y最好為CuO或Cu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3]

故答案是: CuO[Cu(OH)2CuCO3Cu2(OH)2CO3] ;

(3)加堿的同時(shí),Cu2+也會(huì)生成沉淀;

答案是:不能;因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀;

(4)鐵離子水解產(chǎn)生H+,氧化銅與H+ ,減小了氫離子濃度,促進(jìn)了鐵離子的水解,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,達(dá)到除去鐵離子的目的;除去Fe3的有關(guān)離子方程式:Fe33H2OFe(OH)33HCuO2H=Cu2H2O[Cu(OH)22H=Cu22H2O];

答案是: Fe33H2OFe(OH)33HCuO2H=Cu2H2O[Cu(OH)22H=Cu22H2O];

(5) Fe2沉淀為氫氧化物時(shí)所需pH與Cu2的沉淀的pH相同,也就是說(shuō), Fe2沉淀的同時(shí), Cu2也會(huì)沉淀,無(wú)法將兩者分離開(kāi),根據(jù)題干提供信息可以知道Fe3沉淀所需的pH較小,所以應(yīng)先將Fe2氧化為Fe3后再將其除去;

答案是: 將Fe2氧化為Fe3,便于生成沉淀而與Cu2分離 ;

(6)CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)其水解(HCl易揮發(fā)),所以應(yīng)在HCl氣氛中采用濃縮后冷卻結(jié)晶的方法,以得到CuCl22H2O的晶體;

答案是: 不能;應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有鈣鈦礦型結(jié)構(gòu),因具有優(yōu)異的電極化特性、鐵磁性、非磁絕緣性等而備受關(guān)注;卮鹣铝袉(wèn)題:

下列F原子軌道表達(dá)式所表示的狀態(tài),能量由高到低的順序正確的是_______填選項(xiàng)字母

A.

相同壓強(qiáng)下,HFHCl、HBr的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________,原因?yàn)?/span>_______。

元素可形成多種重要化合物,如、等。其中VSEPR模型為_____________N原子的雜化形式為__________;鍵與鍵的數(shù)目之比為_________

組成的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________用元素符號(hào)表示;其中三種原子基態(tài)時(shí)所含未成對(duì)電子數(shù)最多的是_________填元素符號(hào)

的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用簡(jiǎn)單立方堆積。

緊鄰的F原子個(gè)數(shù)為__________。

若晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體密度為_______用含a的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%SiO221.0%ZnO、4.5%ZnS12.8%CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:

回答下列問(wèn)題:

1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應(yīng)選用____________。(填標(biāo)號(hào))

2)第二次浸出時(shí),向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸,后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反,會(huì)造成___________。濾渣2的主要成分是____________________

3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________

4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑。某氯化鐵(FeCl36H2O)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

已知有關(guān)離子方程式為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

1)取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中,加熱片刻,液體呈現(xiàn)紅褐色,反應(yīng)的離子方程式為:________________________

2)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、_________(填儀器名稱)。

3)操作II必須用到的儀器是________(選填編號(hào));

a50mL燒杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________

4)滴定時(shí),消耗濃度為01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液1800mL。該樣品中FeCl36H2O(式量為2705)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

5)要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去,可用的試劑是________(選填編號(hào))。

a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水

6)如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量,完成下列填空。

稱量樣品加水溶解加足量氨水,沉淀過(guò)濾灼燒稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是________;在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作___________________;判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、BC、DE五種均可溶于水的固體物質(zhì),是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次

陽(yáng)離子

、、

陰離子

、、

現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

DE的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

BE的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解

在常溫下用pH試紙測(cè)定溶液A

下列說(shuō)法不正確的是

A.物質(zhì)E的化學(xué)式為B.物質(zhì)D中一定含有

C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)系正確的是( )

A. 沸點(diǎn):戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷

B. 密度:CCl4CHCl3H2O>苯

C. 含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

D. 等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:苯>乙烷>乙烯>甲烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題。

1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_____________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響,該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時(shí),_____________反應(yīng)速率越快。

2)我們選取實(shí)驗(yàn)_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。

3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是 _____________

4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè),它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰.

請(qǐng)回答:

中所含官能團(tuán)的名稱為______;D的分子式為______

Ⅲ的反應(yīng)類型為______填字母序號(hào);

還原反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)消去反應(yīng)

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Ⅰ:______

Ⅱ:______;

E可在一定條件下反應(yīng)生成FF為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè),它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________;

的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________

(2)過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案