Question

【題目】下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是______

A. B. C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A. C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無(wú)關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

、S、Se是同一主族元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

、S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”，中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式。

已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對(duì)電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為，晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果。

Answer 1

【答案】 極性 V形 分子之間形成氫鍵，分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng) 2

【解析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對(duì)應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)，用均攤法計(jì)算晶胞中Na、O原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量及密度。

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵，銨根離子中N、H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目，故X、Y原子數(shù)目之比：1，故化學(xué)式為，故答案為A；

A.鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體，鍵能越大，破壞共價(jià)鍵需要能量越高，熔沸點(diǎn)越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體，金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點(diǎn)越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體，分子間作用力影響熔沸點(diǎn)，與鍵能無(wú)關(guān)，故D符合，

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：，故答案為：；

O原子形成2個(gè)鍵，還有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為，是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個(gè)單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：；

原子比O原子多2個(gè)電子層，處于第四周期VIA族，基態(tài)Se原子核外電子排布式為，4p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：；2；

由晶胞結(jié)構(gòu)，以上底面面心研究，與之距離相等且最近的為晶胞上層的4個(gè)、上一個(gè)晶胞下層的4個(gè)，即的配位數(shù)是8；晶胞中Na原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目，晶胞質(zhì)量，晶體密度，故答案為：8；。