下列敘述正確的是( )
A.pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) |
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至溶液恰好無色,則此時溶液的pH=7 |
C.若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2 |
D.某醋酸溶液的pH=3,將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4 |
C
解析試題分析:A項(xiàng)據(jù)電荷守恒c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-),溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)< c(CH3COO-),錯誤;根據(jù)酚酞的變色范圍為8.2~10.0,所以恰好為無色時,pH不一定為7;C項(xiàng)NaOH中的n(OH-)=10-3×0.1,假設(shè)鹽酸的pH=a,混合液的pH=7,則n(H+)=10-a×0.01,a=2,C對;D項(xiàng)因?yàn)榇姿岽嬖陔婋x平衡,所以將溶液稀釋10倍后的pH<4,錯誤。
考點(diǎn):電荷守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH變化曲線 |
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) |
C.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大 |
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
A.用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗 |
B.HNO2是共價化合物 |
C.亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) |
D.常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列順序是:①Na2CO3溶液;②NaHSO4溶液;③NaCl溶液;④AlCl3溶液
A.①<②<③<④ | B.①<③<④<② |
C.②<④<③<① | D.④<③<②<① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
A.pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+) + c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液的體積變化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH的某物質(zhì)的水溶液 | B.加酚酞后顯無色的溶液 |
C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 | D.的任意物質(zhì)的水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在相同溫度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是
A.中和時所需NaOH的量 | B.電離的程度 |
C.H+的物質(zhì)的量濃度 | D.CH3COOH的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有0.1 mol·L-1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+) |
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
D.溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1 |
B.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10 |
C.0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 |
D.相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng),放出H2的體積比大于1:1 |
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