25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
A.pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+) + c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
D.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液的體積變化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH) |
B C
解析試題分析:A、pH=5.5比4.75大,W點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO-),從曲線來(lái)看當(dāng)pH=5.5時(shí),c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故A錯(cuò)誤;故A正確;B、W點(diǎn)由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正確;C、由電荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C正確;D、W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液,1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc,由電荷守恒可知,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;
考點(diǎn):離子濃度大小的比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl-+ 2H+=H2↑+ Cl2↑ |
B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+ |
D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) |
B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) |
C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) |
D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關(guān)系,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
pH | c(CrO42—) | c(HCrO4—) | c(Cr2O72—) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的簡(jiǎn)單離子中都能破壞水的電離的組合是
A.Y3+、W- | B.Z2-、X+ | C.X+、Y3+ | D.X+、Z2- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列敘述正確的是( )
A.pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) |
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH=7 |
C.若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2 |
D.某醋酸溶液的pH=3,將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列表述錯(cuò)誤的是
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說(shuō)法正確的是
A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)小 |
B.25℃時(shí),向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)降低 |
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
有等體積、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是
A.V3>V2=V1 | B.V3=V2=V1 | C.V3>V2>V1 | D.V1=V2>V3 |
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