在相同溫度下,100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是

A.中和時所需NaOH的量B.電離的程度
C.H的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量

B

解析試題分析:A、100 mL0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量相同,中和時所需NaOH的量相同,錯誤;B、根據(jù)濃度對電離平衡的影響規(guī)律:越稀越電離,0.01 mol·L-1的醋酸溶液中醋酸電離的程度大于0.1 mol·L-1的醋酸溶液中醋酸的電離程度,正確;C、H的物質(zhì)的量濃度:前者小于后者,錯誤;D、兩份溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量相等,錯誤。
考點(diǎn):考查濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在下列敘述中,不能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是

A.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多
B.氯化鈉溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性
C.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
D.等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸pH變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關(guān)系,下列說法錯誤的是

pH
c(CrO42—
c(HCrO4
c(Cr2O72—
c(H2CrO4
4
0.0003
0.1040
0.4480
0
6
0.0319
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0860
0.3195
0
9
0.9960
0.0031
0.0004
0
 
A.鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4
B.要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH>9   
C.當(dāng)電離達(dá)到平衡時,2v(正)(HCrO4)= v(逆)(Cr2O72—
D.該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是(     )

A.pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO)
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至溶液恰好無色,則此時溶液的pH=7
C.若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
D.某醋酸溶液的pH=3,將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,下列表述錯誤的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
 
A.CN+H2O+CO2→HCN+HCO3
B.相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D.a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN),則a一定小于b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L1的兩種溶液混合而成,①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是(   )

A.pH:②<①<③<④
B.c(NH4+):①<③<②<④
C.溶液中c(H+):①<③<②<④
D.c(NH3·H2O):①<③<④<②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是

A.25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)小
B.25℃時,向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2)降低
C.25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp
D.25℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A.熔化時不導(dǎo)電
B.不是離子化合物,而是極性共價化合物
C.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
D.水溶液的導(dǎo)電能力很差

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在相同的溫度下,100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中前者大于后者的是

A.中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量
B.H的物質(zhì)的量濃度
C.電離平衡常數(shù)K
D.H的物質(zhì)的量

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