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【題目】硫代硫酸鈉（）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學式）溶液中加入溶液，使維生素C完全氧化，充分反應后，用溶液滴定剩余的I2，消耗溶液。

已知發(fā)生的反應為： ,該溶液中維生素C的物質的量是__________mol。寫出簡要的計算過程__________。

【答案】 解：設與Na2S2O3反應的I2的物質的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質的量n=，所以，與維生素C反應的I2的物質的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol

【解析】

設與Na2S2O3反應的I2的物質的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質的量n=，所以，與維生素C反應的I2的物質的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol，故答案為：；

設與Na2S2O3反應的I2的物質的量為n1，則：，解得：，因為I2的總物質的量n=，所以，與維生素C反應的I2的物質的量n2=-，由可知：n(維生素C)= n2=-=mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：

（1）已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）（Ⅱ）。

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

定性方面（即化學性質方面）：（Ⅱ）能發(fā)生的反應___（填字母），而（Ⅰ）不能。

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應

c．與溴發(fā)生取代反應 d．與氫氣發(fā)生加成反應

定量方面（即消耗反應物的量的方面）：

1molC6H6與H2加成時：（Ⅰ）需要H2__mol，而（Ⅱ）需要H2__mol。

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有__種。

（2）如圖是制取溴苯的裝置，試回答：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是：____。

②裝置B中盛有硝酸銀溶液，實驗中看到的現(xiàn)象是：___，證明有___生成，說明反應屬于___反應（填寫反應類型）。

③反應完畢后，將具支試管中的混合液倒入裝有水的燒杯中，然后加___溶液后，可除去了其中的溴。寫出除溴的化學方程式：___。

④苯易取代，難加成。請寫出苯發(fā)生硝化反應的方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖。

(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作______(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用__________進行(填寫儀器名稱)。

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是__________，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_________。

(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(4)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2 O和__________。通過__________操作(填操作名稱)，可以使產物相互分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應物的量不能改變上述反應的ΔH

C.充分反應后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的反應X+3Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100molL-1、c(Z)=0molL-1，反應物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A.反應0～5.0min實驗③的反應速率最快B.條件②的反應最先達到平衡

C.②與①比較，②可能壓強更大D.該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度[c(I3-)]與溫度(T)的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　)

A. 反應I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH>0

B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

C. 若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正<v逆

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在下列事實中，影響化學反應速率的因素分別為：

（1）夏天將食物存放在電冰箱里___；

（2）鈉可以與冷水劇烈反應，鋁與水反應必須加熱____；

（3）工業(yè)制氨需要高壓____。

Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉化率為20%，回答下列問題：

（1）平衡時，c(N2)：c(H2)=___，平衡轉化率α(N2)：α(H2)=___；

（2）設平衡時壓強為P平，反應開始時壓強為P始，則P平：P始=___；

（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達到平衡時NH3的轉化率為α(NH3)=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。

（1）寫出實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式________。

（2）收集氨氣應用_____法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。

（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該實驗的原理是_________________。

（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是煤炭消費大國，高硫煤(主要含FeS2)在我國煤炭消費中占有相當大的比例，其燃燒時產生的SO2對環(huán)境和人體健康造成了一定的負面影響，所以運用電化學法進行煤的燃前脫硫是一項具有前景的技術。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，圖甲是模擬電化學法脫硫的示意圖(電極均為惰性電極)，對此方法說法不正確的是

A.將煤制成水煤漿加入電解槽有利于反應的充分進行

B.陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的鐵元素最終以Fe(OH)2的形式存在

D.根據圖乙中的信息，NaOH溶液的適宜濃度為1mol/L

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