15．2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者利用${\;}_{53}^{151}$I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I元素的質(zhì)量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
C．I原子5p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D．I原子有53個(gè)能量不同的電子

分析 元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，利用此知識(shí)解決即可．

解答 解：已知13153I，則該元素：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=53；質(zhì)量數(shù)為131，則中子數(shù)=131-53=78
A．${\;}_{53}^{151}$I的質(zhì)量數(shù)是151，不是碘元素的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．${\;}_{53}^{151}$I的中子數(shù)是78，不是碘元素的中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．碘原子的5p亞層有5個(gè)電子，則有4個(gè)成對(duì)電子，有一個(gè)未成對(duì)電子，故C正確；
D．I外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共10種不同能量的電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義，難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒為吸熱反應(yīng)
B．
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）在某些化工廠(chǎng)附近的酸性氣氛中，鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)是：①2H++2e-=H2↑；多數(shù)情況下鋼鐵是在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：②O2+4e-+2H2O═4OH-，③總反應(yīng)式為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
 ④最后生成鐵銹（主要成分Fe2O3）的兩個(gè)化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
（2）泡沫滅火器內(nèi)分別盛有硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)將滅火器倒置，使其混合產(chǎn)生大量的泡沫用來(lái)滅火，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）阿司片林為解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它的化學(xué)式為C9H8O4，其分子中含有羧基和酯基兩種官能團(tuán)（寫(xiě)官能團(tuán)的名稱(chēng)），下列反應(yīng)能發(fā)生的是（填字母）：A、B、D（選項(xiàng)：A取代反應(yīng)、B水解反應(yīng)、C消去反應(yīng)、D加成反應(yīng)），該化合物1mol最多能跟3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀．利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是（　�。�
編號(hào)①②③
分散質(zhì)Mg（OH）2HClNH4Cl
備注懸濁液1mol/L1mol/L
A．向①中加入②，c（OH-）減小，Mg（OH）2溶解平衡正向移動(dòng)
B．向①中加入酚酞顯紅色，說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的
C．向①中加入③，沉淀溶解，說(shuō)明Mg（OH）2比NH3•H2O更難電離
D．①③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2（s）+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室常用離子化合物甲來(lái)制備氮?dú)猓?.4g的甲隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，下同）的氮?dú)夂?.6g的水．另取相同質(zhì)量的甲與足量的氫氧化鈉濃溶液混合并加熱，充分反應(yīng)后能收集到2.24L氣體乙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式NH4NO2；乙的電子式．
（2）若將足量的氣體乙通入均為0.3mol•L-1的以下溶液中，最終沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是A、D．
A．NaNO3  　  B．Fe（NO3）3  　    C．Al（NO3）3    　  D．AgNO3
（3）NO和乙在一定條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是NO中的氮的化合價(jià)為+2價(jià)，NH3中的氮的化合價(jià)為-3價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
C．a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)．研究表明，PM2.5約60%來(lái)源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．
（1）研究表明，TiO2在紫外線(xiàn)照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖1所示，OH與NO2的反應(yīng)為
NO2+OH→HNO3．寫(xiě)出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，該反應(yīng)中被氧化的元素是N．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．請(qǐng)將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
（3）已知上述電解裝置陽(yáng)極反應(yīng)為：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L的氣體，陽(yáng)極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之3：4．
（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來(lái)源，是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)．一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來(lái)自揚(yáng)塵等；2.5微米以下的細(xì)顆粒物（PM2.5）則主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等．請(qǐng)你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對(duì)策（至少兩條）：采用新能源、減少機(jī)動(dòng)車(chē)有害尾氣的排放．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A--F六種有機(jī)化合物是重要的有機(jī)合成原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下表，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
化合物ABC
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
化合物DEF
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）寫(xiě)出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
A．核磁共振氫譜有4組峰
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
（2）化合物B是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體，下列有關(guān)描述不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色             B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C．能與溴水反應(yīng)                   D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則1mol化合物B最多需要NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去．

反應(yīng)③中D與H2按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成Y，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（5）化合物D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．
（6）化合物F是合成克矽平的原料之一，（克矽平是一種治療矽肺病的藥物），其合成路線(xiàn)如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

a．反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
b．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是③⑥（填代號(hào)）．
①加成反應(yīng)  ②消去反應(yīng)  ③還原反應(yīng) ④氧化反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe（OH）2的是（　�。�
A．在Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液
B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過(guò)量的氨水
C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸）
D．在生成Fe（OH）3的懸濁液中加過(guò)量的鐵粉

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