Question

6．（1）在某些化工廠附近的酸性氣氛中，鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕，發(fā)生析氫腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)是：①2H⁺+2e^-=H₂↑；多數(shù)情況下鋼鐵是在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：②O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，③總反應(yīng)式為：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂
 ④最后生成鐵銹（主要成分Fe₂O₃）的兩個(gè)化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．
（2）泡沫滅火器內(nèi)分別盛有硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液，使用時(shí)將滅火器倒置，使其混合產(chǎn)生大量的泡沫用來滅火，其反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）阿司片林為解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛等，其結(jié)構(gòu)簡式為：它的化學(xué)式為C₉H₈O₄，其分子中含有羧基和酯基兩種官能團(tuán)（寫官能團(tuán)的名稱），下列反應(yīng)能發(fā)生的是（填字母）：A、B、D（選項(xiàng)：A取代反應(yīng)、B水解反應(yīng)、C消去反應(yīng)、D加成反應(yīng)），該化合物1mol最多能跟3molNaOH反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在正極上都是得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)都為鐵失電子生成二價(jià)鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe²⁺，所以總反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂，最后生成鐵銹（主要成分Fe₂O₃）的兩個(gè)化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；
（2）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（3）阿司匹林它的化學(xué)式為C₉H₈O₄，含有官能團(tuán)有酯基和羧基；羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)能加成反應(yīng)；1mol與羧基與1molNaOH反應(yīng)，1mol酯基能與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)；

解答 解：（1）金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在正極上都是得電子的還原反應(yīng)，析氫腐蝕中，正極上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，吸氧腐蝕中，正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，負(fù)極反應(yīng)都為鐵失電子生成二價(jià)鐵離子的反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe²⁺，所以總反應(yīng)為：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂，最后生成鐵銹（主要成分Fe₂O₃）的兩個(gè)化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；
（2）NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）阿司匹林它的化學(xué)式為C₉H₈O₄，含有官能團(tuán)有酯基和羧基；羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)能加成反應(yīng)，所以選ABD；1mol與羧基與1molNaOH反應(yīng)，1mol酯基能與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，所以化合物1mol最多能跟3molNaOH反應(yīng)，故答案為：C₉H₈O₄；羧基、酯基；A、B、D； 3．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)知識，泡沫滅火器的原理，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷其具有的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)官能團(tuán)確定其性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．