將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=________mol,V2=______________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
(用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
1862年,比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿,1926年,我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了
更為進侯德榜制堿法,也叫聯(lián)合制堿法,兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如下圖:
氨堿法生產(chǎn)流程 聯(lián)合制堿法生產(chǎn)流程
(1)向沉淀池中通入CO2和氨氣時,應(yīng)先通入氨氣的原因是 。
(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 從沉淀池中分離沉淀的操作是 。
(3)氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是 ,從原料到產(chǎn)品,氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示,可寫為 。
(4)聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測,所得結(jié)論正確是 (選填編號)。
a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b.通入氨氣能增大NH4+的濃度,使氯化銨更多析出
c.加入食鹽細(xì)粉能提高Na+的濃度, 使NaHCO3結(jié)晶析出
d.通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(5)聯(lián)合制堿法相比于氨堿法,氯化鈉利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ,聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是 。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知樣品質(zhì)量為ag,加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg,則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。
(1)反應(yīng)2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(2)下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s) △H= 。
(3)采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究:
①如圖為25℃水浴時每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說法正確的是 (填字母)。
a.25℃時,純鋁與水不反應(yīng)
b.25℃時,純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
c.25℃時,Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高,1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
②如圖為25℃和75℃時,Al-LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X-射線衍射圖譜(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。
從圖中分析,25℃時Al-LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為 。
(4)如圖是直接硼氫化鈉-過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時,正極附近溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是 (填名稱),
可以驗證該結(jié)論的實驗是 。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)通常情況下,微粒X和Y為分子,Z和W為陽離子,E為陰離子,它們都含有10個電子;
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E;X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀。請回答:
①用化學(xué)符號表示下列4種微粒:X: Y : Z: E :
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應(yīng)的離子方程式: 、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:______________________________________ (列出計算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為________________;
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為______________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用。試從反應(yīng)物用量角度說明在下列用途中選A(蘇打)還是B(小蘇打),并說明原因。
(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,選用______,因為______________________________
(2)作為泡沫滅火器的藥品,選用________,因為________________________
(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等,選用________,因為_____________
(4)治療胃酸過多時,選用________,因為_______________________________
(提示:二者水溶液均顯堿性,且蘇打的堿性強)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
回答下列問題:
(1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是________。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物,X為強電解質(zhì)溶液,A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為________,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________或________,反應(yīng)①的離子方程式為________________________或________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是________;乙的電子式是________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請設(shè)計實驗方案驗證之______________________。
(已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。
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