【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。

（1）能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c過程中的現(xiàn)象是___；

（3）e過程中的化學方程式為___；

（4）實驗室保存飽和氯水的方法是___。

【答案】d 有白色沉淀生成 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存

【解析】

（1）氯水中的HClO有強氧化性，一般在應用其漂白時，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故d能證明氯水具有漂白性；

（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀；

（3）氯水中含有Cl2，Cl2與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）因為HClO不穩(wěn)定，光照易分解，所以實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(　　)

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關于A的下列說法中，正確的是（ ）

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

B. A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物有兩種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是

A. 光伏電池可實現(xiàn)太陽能到電能的轉(zhuǎn)化

B. 將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復雜、充分的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能

C. 生活、生產(chǎn)中大量應用氫能源,要解決氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}

D. 垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市的環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Na2SO3、Na2SO4混合樣品ag中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，下列方案不合理的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：(2)將(1)的反應混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是

A. (2)中產(chǎn)生的氣體可能CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Cl-

D. (1)中產(chǎn)生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋰(Li3N)常用作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣反應生成氫氧化鋰和氨氣，以一瓶氮氣樣品(含一氧化碳和氧氣)制備純凈的氮化鋰，其裝置如圖所示：

已知：連苯三酚的堿性溶液能吸收少量O2；氯化亞銅的鹽酸溶液能吸收少量CO且易被O2氧化。請回答下列問題：

(1)選擇下列試劑填入指定位置：

裝置代號

A

B

C

D

試劑代號

_____

______

____

____

濃硫酸 氯化亞銅的鹽酸溶液

連苯三酚的堿性溶液 氫氧化鈉溶液

(2)F裝置的作用是______________。

(3)實驗中，先通入氮氣，后點燃酒精燈，目的是_____________。

(4)寫出E中反應的化學方程式 ____________。

(5)設計如下裝置測定產(chǎn)品純度：稱取a g產(chǎn)品于G燒瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸餾水，收集到V mL氣體(折合成標準狀況)。

①安全漏斗的作用是______________________。

②H裝置所裝液體可能是________________填字母。

飽和氯化銨溶液 煤油 飽和食鹽水 苯

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該氮化鋰產(chǎn)品純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式：______________。

（2） “電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是_______________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學式）。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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