【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析:因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量,則向MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2Al3++3OH-═Al(OH)3,則沉淀的質(zhì)量一直在增大,直到最大;然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,沉淀的質(zhì)量減少,但氫氧化鎂不與堿反應(yīng),則最后沉淀的質(zhì)量為一定值,顯然只有D符合,故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來(lái)探究影響反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


(1)檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為:
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).
(4)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因,提出假設(shè)可能是:①、②、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Cu3P中P為﹣3價(jià),在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為;
②上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖.下列分析正確的是(
A.V=40
B.C點(diǎn)所示溶液中:c(H+)﹣c(OH)═2c(NH3H2O)
C.d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42
D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10﹣4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,挪威和荷蘭正在開(kāi)發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能.當(dāng)海水和淡水混合時(shí),溫度將升高0.1℃,世界所有入?诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%,海水和淡水混合時(shí),溫度升高最可能的原因是(
A.由于濃度差產(chǎn)生放熱
B.發(fā)生了水分解反應(yīng)
C.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)
D.鹽的溶解程度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果1.6L氧氣含n個(gè)氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( )

A. 28n B. 14n C. n/28 D. n/14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是(

A. 乙烯與溴水加成反應(yīng)B. 苯與濃硝酸取代反應(yīng)

C. 乙醇與乙酸((酯化反應(yīng)D. 乙醇與氧氣取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的體積為33.6L,氣體的物質(zhì)的量是 , 若是CO2氣體,則該氣體的質(zhì)量是 , 若是CO和CO2氣體總中質(zhì)量為58克,其中氧原子個(gè)數(shù)是NA , 混合氣體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾;②加過(guò)量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過(guò)量Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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