【題目】氮化鋰(Li3N)常用作固體電解質(zhì)和催化劑,遇水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣,以一瓶氮?dú)鈽悠?/span>(含一氧化碳和氧氣)制備純凈的氮化鋰,其裝置如圖所示:
已知:連苯三酚的堿性溶液能吸收少量O2;氯化亞銅的鹽酸溶液能吸收少量CO且易被O2氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)選擇下列試劑填入指定位置:
裝置代號(hào) | A | B | C | D |
試劑代號(hào) | _____ | ______ | ____ | ____ |
濃硫酸 氯化亞銅的鹽酸溶液
連苯三酚的堿性溶液 氫氧化鈉溶液
(2)F裝置的作用是______________。
(3)實(shí)驗(yàn)中,先通入氮?dú)猓簏c(diǎn)燃酒精燈,目的是_____________。
(4)寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。
(5)設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取a g產(chǎn)品于G燒瓶中,向安全漏斗中加入足量蒸餾水,收集到V mL氣體(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①安全漏斗的作用是______________________。
②H裝置所裝液體可能是________________填字母。
飽和氯化銨溶液 煤油 飽和食鹽水 苯
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算,該氮化鋰產(chǎn)品純度為___________。
【答案】c b d a 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入E裝置 排盡裝置內(nèi)空氣,避免空氣中水蒸氣和二氧化碳與Li反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì) N2+6Li2Li3N 起液封作用
【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2,B中氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收CO,c中NaOH溶液吸收其中的CO2,D中濃硫酸干燥氮?dú)猓?/span>E中發(fā)生N2+6Li2Li3N,且Li3N遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣,F中無(wú)水氯化鈣或堿石灰可吸收空氣中水,防止進(jìn)氣E中,以此來(lái)解答。
(1)由題意可知:A中放連苯三酚的堿性溶液吸收氧氣,B中放氯化亞銅的鹽酸溶液吸收一氧化碳,C中放氫氧化鈉溶液吸收氯化氫,D中放濃硫酸干燥,故合理選項(xiàng)序號(hào)分別是c;b;d;a;
(2)F裝置用于防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入E裝置,避免水蒸氣和二氧化碳與裝置內(nèi)鋰或氮化鋰反應(yīng);
(3)裝置內(nèi)空氣中物質(zhì)能與鋰反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,加熱前必須排盡空氣,所以先通入氮?dú)猓簏c(diǎn)燃酒精燈,目的是排盡裝置內(nèi)空氣,避免空氣中水蒸氣和二氧化碳與Li反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì);
(4)在裝置E中,鋰與氮?dú)饣仙傻,反?yīng)方程式為:N2+6Li2Li3N ;
(5)①安全漏斗中加入液體,能起到液封作用,避免氣體從漏斗中逸出;
②用排液法收集氨氣,說(shuō)明氨氣不溶于該液體,由于氨氣極容易溶于水,所以飽和氯化銨溶液、飽和食鹽水不能使用,排除選項(xiàng)ac;液體可能是煤油和苯,故合理選項(xiàng)是bd;
③Li3N與H2O反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3,反應(yīng)方程式為:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3,根據(jù)方程式可知:n(Li3N)=n(NH3),n(NH3)==mol,所以氮化鋰產(chǎn)品純度為×100%=%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫出方程式:實(shí)驗(yàn)室制乙炔__________________;
(2) 該有機(jī)物共面的原子最多有_____個(gè),與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有_______種
(3)有甲、乙兩種物質(zhì):
由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已省略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物)
①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是__________________,
②反應(yīng)II的條件是_________________________________,
③反應(yīng)III的化學(xué)方程式為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測(cè)Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。
回答下列問(wèn)題:
(1)為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨停,上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用____裝置(填下圖字母代號(hào)),如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性_____。
(2)裝置2中所盛試劑為_______。
A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液
C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaCl溶液
(3)檢測(cè)裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作,待觀察到_____現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是________。
(4)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理。
A.裝置6中有黑色沉淀生成;
B.取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中,無(wú)氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液;
C.取25.00ml步驟B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量得固體質(zhì)量為1.97g。
①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過(guò)洗滌,如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈____。
②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”);
(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是___;
(3)e過(guò)程中的化學(xué)方程式為___;
(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol,其摩爾質(zhì)量為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,則該氣體的密度為________g·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(3)將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______;取出10mL此溶液,將此10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。
(4)硫通常是一種淡黃色晶體,它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色等多種,它們都是硫的單質(zhì),但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同,可用Sx表示,對(duì)下列蒸氣測(cè)定的結(jié)果是:無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍,則它的分子式為:______。
(5)把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL,下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果,屬于“偏低”的是______________
①未洗滌稀釋過(guò)濃硫酸的小燒杯;
②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸;
③加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,又將超出部分用吸管吸出;
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥;
⑤定容時(shí)俯視刻度;
⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后,液面降至刻度線下,再加水至刻度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法中正確的是
A. 所有原子都可能在同一平面上
B. 最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上
C. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
D. 分子中有5個(gè)碳原子在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下,相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____,B_____,D_____。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B+C:_____________________。
(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中,氧化還原反應(yīng)共有___________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z,Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH D.(CH3)3CCH2OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生大量含鉻廢水。需進(jìn)行無(wú)害化處理檢測(cè)達(dá)標(biāo)后才能排放。
(1) 工業(yè)常用NaHSO3還原法處理,方法如下:向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+,然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH,使Cr3+完全沉淀。
寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2) 廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法如下:向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;再加入過(guò)量的KI溶液,Cr2O72-與I-完全反應(yīng)生成Cr3+和I2后,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。
①上述操作過(guò)程中,若無(wú)煮沸操作,則測(cè)定的鉻元素總濃度會(huì)____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
②以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。
③準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示)(寫出計(jì)算過(guò)程)__________。
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