【題目】為測(cè)定Na2SO3、Na2SO4混合樣品ag中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案不合理的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A. Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以通過(guò)KMnO4的量求出Na2SO3的量，但是只給出KMnO4的體積，未給出KMnO4溶液的濃度，無(wú)法求得Na2SO3的物質(zhì)的量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；

B.H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4，加足量BaCl2溶液將硫酸根沉淀得到BaSO4沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求得氧化后Na2SO4總物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒及混合物樣品質(zhì)量，可得Na2SO3、Na2SO4的物質(zhì)的量，可以求得Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；

C.鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，BaCl2與Na2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，求出Na2SO4的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量可求出Na2SO3的質(zhì)量，最后求出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；

D. 鹽酸與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體中會(huì)混有雜質(zhì)HCl，用飽和NaHSO3吸收HCl，再用濃硫酸干燥SO2氣體后，通入NaOH溶液，測(cè)量增重質(zhì)量dg，進(jìn)一步計(jì)算出Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是　　

A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價(jià)，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L1 EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA 20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（ ）

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)Mg能在CO2中燃燒，某興趣小組推測(cè)Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。

回答下列問(wèn)題：

（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖虛線方框內(nèi)應(yīng)選用____裝置(填下圖字母代號(hào))，如何檢驗(yàn)所選裝置的氣密性_____。

（2）裝置2中所盛試劑為_______。

A．NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液

（3）檢測(cè)裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待觀察到_____現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是________。

（4）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和進(jìn)一步的探究得出反應(yīng)機(jī)理。

A．裝置6中有黑色沉淀生成；

B．取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中，無(wú)氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液；將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液；

C．取25.00ml步驟B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為1.97g。

①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過(guò)洗滌，如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗滌干凈____。

②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

D.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

（1）能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是___；

（3）e過(guò)程中的化學(xué)方程式為___；

（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）6.02×1023個(gè)氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，則該氣體的密度為________g·L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位），該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（3）將4g NaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______；取出10mL此溶液，將此10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

（4）硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色等多種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示，對(duì)下列蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：______。

（5）把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL，下列操作對(duì)所配溶液濃度造成的后果，屬于“偏低”的是______________

①未洗滌稀釋過(guò)濃硫酸的小燒杯；

②使用經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸；

③加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；

④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥；

⑤定容時(shí)俯視刻度；

⑥倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，A、B、C、D、E各代表碳、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。一定條件下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，B_____，D_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B＋C：_____________________。

(3)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)共有___________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極附近溶液的pH增大

C. a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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