Question

【題目】通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________．（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 偏小 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣51.8 kJ/mol

【解析】

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，會導致熱量散失，測得的溫差會比真實值小，求得的中和熱數(shù)值偏��；

（3）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)，所以求得的中和熱數(shù)值相等；

（4））三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，由于第②組數(shù)據(jù)與其他兩組相差較大，將第②組舍去，溫度差的平均值為3.1℃，50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.1℃=1259.8J，即1.2598kJ，所以實驗測得的中和熱，該反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。