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【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。

（1）H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。

（2）硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應的化學方程式:________。

（3）ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應的離子方程式:__。

（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應進行一段時間后溶液呈堿性,寫出該反應的離子方程式:________。

【答案】H2O2+CN-+OH-= +NH3↑ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O Cl2+2=2ClO2+2Cl- 2Fe3++3ClO-+10OH+=2+3Cl-+5H2O 5H2+2=N2+2OH-+4H2O

【解析】

（1）H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為：H2O2+CN－+OH－=CO32－+NH3↑；

（2）H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，結合原子守恒書寫化學方程式，3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式：Cl2+2=2ClO2+2Cl- ；

（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，結合電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式：2Fe3＋+10OH－+3ClO－═2FeO42－+3Cl－+5H2O；

（5）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2，反應進行一段時間后溶液呈堿性，所以產生氫氧根離子，離子反應方程式為：2NO3－+5H2=N2+2OH－+4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2015年11月首架C919打飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。

①機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是___（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕

②飛機輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是____（填字母）。

a．石英砂 b．石灰石 c．異戊二烯

③機體先進復合材料的使用率達12%。下列屬于復合材料的是___（填字母）。

a．鈦合金 b．玻璃鋼 c．普通陶瓷

（2）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：

①屬于人體所需微量元素的是____。

②屬于水溶性維生素的是____，屬于糖類的有阿拉伯果糖、___。

③蛋白質在人體內最終的水解產物是_____。

（3）化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活。

①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。

②乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是_____。

③過氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。寫出過氧乙酸分解的化學方程式______。某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

C

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應速率快

證明HX酸性比HY強

D

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1）我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：

①磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp＝_____________________。

②在某含鎘廢水中加人Na2S，當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Cd的相對原子質量：112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。

（2）煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

①加入H2O2溶液的作用是________________。

②流程圖中，調節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）；

a、ZnO b、NaOH c、Zn2(OH)2CO3 d、ZnSO4

pH應調整到______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 待鍍鐵棒為陰極

B. 選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大

D. 陽極的電極反應式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X____。

（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是____（填操作名稱）。

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。

（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫(SnCl4)常用于染色的媒染劑等，工業(yè)上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫，某研究性學習小組在實驗室用以下裝置模擬四氯化錫的制備(夾持裝置略)。

已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似。

②SnCl4為無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解生成SnO2·xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。

③SnCl2中的Sn2+易被氧化為Sn4+。

請回答下列問題：

(1)儀器F的名稱是_______________，裝置B中的試劑是_____________(填名稱)。

(2)實驗前應先點燃_________(填“A”或“E”)處的酒精燈，待__________(填實驗現(xiàn)象)后，再點燃另外一處的酒精燈。

(3)若沒有裝置C(其他均相同)，則D中發(fā)生的主要副反應的化學方程式為__________。

(4)該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為______________________________。

(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)：取0.7500g錫粉溶于足量稀鹽酸中，向生成的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶液，用物質的量濃度為0.1000molL-1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。

①錫粒中錫的質量分數(shù)_____。

②若溶解錫粉的過程生成的SnCl2溶液中含有Sn，則測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得鹽酸的物質的量濃度為___________________。

(2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為__________。

(3)將(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應，產生的CO2在標準狀況下的體積為___________？（此問寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________．（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）

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