Question

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，A、E同主族，F的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）H元素在周期表中屬于 ______ 區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為 ______ CD2+中C的雜化類型是 ______

（2）下列說(shuō)法不正確的是 ______ ．

a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵 b．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子

c．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形 d．B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>D＞C＞B

e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>D＞C＞B

f．H2+能與BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空軌道

g．B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點(diǎn)B＞G

（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學(xué)式為 ______

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為 ______

Answer 1

【答案】d 1s22s22p63s23p2 sp雜化 cef MgNi3C NO2+NO3--e-=N2O5

【解析】

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素的原子序數(shù)依次增大，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故B為C元素；B、G同族，則G為Si元素；H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，4s電子只能有2個(gè)電子，故原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2， H為Ni； F的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，D的原子序數(shù)小于E，原子核外電子排布只能為1s22s22p4，則D為O元素、故F為Mg； C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素； A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，其原子序數(shù)在8種元素中最小，則A為H，又A、E同主族， E為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

（1）H為Ni元素，Ni的基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，在周期表中屬于d區(qū)；G為Si元素，其原子核外電子總數(shù)為14，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p2；CD2+為NO2+，NO2+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)分別是2，所以中心原子N原子采取sp雜化；

（2）a．B2A2分子為C2H2，乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故a正確；
b．B2A2分子為乙炔，A2D2為雙氧水，雙氧水分子間存在氫鍵，則乙炔的沸點(diǎn)明顯低于雙氧水，故b正確；
c．A2D2分子為H2O2，雙氧水分子是每個(gè)氧原子含有2個(gè)共用電子對(duì)且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，氧原子采用sp3雜化，所以其空間構(gòu)型為V型，故c錯(cuò)誤；
d．B、C、D分別為C、N、O，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性大小為：O＞N＞C，故d正確；
e． C、N、O同周期，隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C＜O＜N，故e錯(cuò)誤；
f．H2+為Ni2+，BD為CO，由于Ni2+含有空軌道，所以二者能夠形成配離子[Ni（CO）]2+，故f錯(cuò)誤；
g．B和G的單質(zhì)分別為金剛石、晶體Si，二者形成的晶體為原子晶體，晶體類型相同，由于共價(jià)鍵碳碳鍵較短，則沸點(diǎn)：C＞Si，故g正確；
故答案為：cef；
（3）B為C、F為Mg、H為Ni元素，根據(jù)均攤原則，晶胞中C原子數(shù)目=1、Ni元素?cái)?shù)目=6×=3、Mg原子數(shù)目=8×=1，故該晶體的化學(xué)式為MgNi3C；

（4）根據(jù)圖示可知，通O2一極為正極，石墨Ⅱ電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；通NO2一極為負(fù)極，石墨Ⅰ電極反應(yīng)為：NO2+NO3--e-=N2O5；