Question

【題目】在一體積為1 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖：

(1)0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。

(2)850 ℃時，平衡常數(shù)K＝___________________。

(3)850 ℃時，若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項序號)。

a．v正(H2)＝v逆(H2O) b．c(CO2)＝c(CO)

c．容器中氣體密度不變 d．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

Answer 1

【答案】0.03 1 75% ad

【解析】

（1）0-4min可知，△c（CO）=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，則v（CO）==0.03mol（Lmin）-1，故答案為：0.03；

（2）平衡常數(shù)K= = =1

（3）設(shè)一氧化碳的轉(zhuǎn)化濃度為x，

850℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2，解得x=0.75，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.751.0×100%=75%；

（4）該反應(yīng)是在固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，密度不能作為達到平衡的標(biāo)志，c(CO2)=c(CO)是一特定的狀態(tài)，不一定達到平衡，a項v正(H2)=v逆(H2O)，d項1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵能作為達到平衡的標(biāo)志。