【題目】普通干電池,是一種廣泛使用的可移動化學(xué)電源,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示,電池反應(yīng)是:但這種一次性電池使用后的隨意丟棄,已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題.某中學(xué)的課外活動小組在老師指導(dǎo)下,用廢棄的電池進(jìn)行處理回收.將電池剝離,得到石墨棒,清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極.廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實(shí)驗(yàn)一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙
操作一的名稱是:______。
鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解,但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和,該配合物中心離子是______,配位數(shù)是 ______。
實(shí)驗(yàn)二、經(jīng)查相關(guān)資料:錳的氧化物都不溶于水,且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣.將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒,并做相關(guān)實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
灼燒的目的是: ______ ,將灼燒后的固體冷卻,溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物和。
寫出與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ______ 。
取上述混合物,與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),得到標(biāo)況下的氯氣,則混合物中和質(zhì)量之比是: ______ 。
實(shí)驗(yàn)三、查詢資料得知,還可以通過電解的方式,將轉(zhuǎn)化為,同學(xué)們設(shè)計了這樣的一個裝置圖丙,將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是: ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。
【答案】蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 4 除去混合物中的碳 158:55 左 變大
【解析】
實(shí)驗(yàn)一:由流程可知,操作一是由硫酸鋅溶液得到晶體;
(2)由通過配位鍵與4個OH-結(jié)合;
實(shí)驗(yàn)二:分離得到的黑色粉末含有錳的氧化物和碳粉;
(2)與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(3)根據(jù)電子守恒計算和物質(zhì)的量比;
實(shí)驗(yàn)三:轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應(yīng),混合物附在陽極上,根據(jù)總反應(yīng)判斷pH變化;
實(shí)驗(yàn)一:由流程可知,由硫酸鋅溶液得到晶體,則操作一為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;
配合物中, 由通過配位鍵與4個OH-結(jié)合,為中心離子,為配體,配位數(shù)為4;
實(shí)驗(yàn)二:混合物灼燒時C轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w,與固體分離,所以灼燒的目的是除去混合物中的碳;
與濃鹽酸反應(yīng),生成氯化錳、氯氣和水,離子反應(yīng)為;
設(shè)和的物質(zhì)的量分別為x、y,則
由質(zhì)量關(guān)系可知,
由電子守恒可知,,
解得,物質(zhì)的量相同,可知摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量比,則和質(zhì)量比為158:55;
實(shí)驗(yàn)三:通過電解的方式,將轉(zhuǎn)化為,在陽極上失去電子實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,由圖可知,左側(cè)與電源正極相連為陽極,則將混合物粉末調(diào)成糊狀,附在其中的左邊電極上,該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:,陰極氫離子放電,,總反應(yīng)消耗水,最終氫氧根離子濃度增大,則在電解過程中溶液的pH將變大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化碘的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是( )
A.IBr是雙原子分子
B.在很多反應(yīng)中,IBr是強(qiáng)氧化劑
C.IBr和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO
D.IBr和水反應(yīng)時,既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有:
①N2H4+H2ON2H5++OH- K1
②N2H5++H2ON2H62++OH- K2
(提示:二元弱堿的電離也是分步電離)
該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.據(jù)A點(diǎn)可求:K1=10-6
B.D點(diǎn)溶液的c(OH-)=10-l1
C.若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液,則存在:c(Cl-)>c(N2H5+)+2c(N2H62+)
D.在N2H5Cl水溶液中,c(N2H4)+c(OH-)=2c(N2H62+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;如圖的裝置可用來檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物,請回答下列問題:
(1)用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母),確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是______;
(2)利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是______,裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。
①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是______;
(3)為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途,取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液,將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻,觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______,檢驗(yàn)該分散系最簡方法的操作為______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積為1 L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在850 ℃ 發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖:
(1)0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________________mol·(L·min)-1。
(2)850 ℃時,平衡常數(shù)K=___________________。
(3)850 ℃時,若向該容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)序號)。
a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)
c.容器中氣體密度不變 d.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗X,同時生成Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)Fe的基態(tài)原子有________個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為__________________?捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為__________。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________,1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是____________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有________個銅原子。
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度_________________________________________________g/cm3(不必計算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______;
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;
(3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H______0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值______(填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為(CO)=18molL﹣1min﹣1,則N2消耗速率為(N2)=_________;
(4)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如圖,圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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