【題目】下列說法不正確的是
A.滌綸屬于合成纖維
B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C.石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化,石油的裂化、裂解都是化學變化
D.制取環(huán)氧乙烷:2CH2=CH2+O22,符合綠色化學的理念
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A.R與Q的電子數(shù)相差26
B.非金屬性:Z>T>X
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:T<Q
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【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出原子或原子團的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng),所得有機物分子的官能團數(shù)目增加,則該試劑是
A. H2
B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr
D. Br2的CCl4溶液
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【題目】實驗室制備Cl2和新制Cl2水,如圖所示:
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)實驗開始前,應(yīng)先進行的操作是________________________。
(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________,裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶,將導(dǎo)致____________________。
(3)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____,證明同時存在HCl和HClO的實驗操作及現(xiàn)象是________________________。
(4)吸收Cl2尾氣的化學反應(yīng)方程式為________________________。
(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液,反應(yīng)的化學方程式為:________________________,待充分反應(yīng)后,再加入四氯化碳并振蕩,觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。
(6)有一種含氯氧化物,含氧量18.4%,與水反應(yīng),生成HClO,該氧化物的化學式是_______。
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【題目】由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示,下列說法正確的是(假設(shè)物質(zhì)充足)
A.閉合K,當電路中有0.3NA個電子通過時,理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g
B.打開K,碳棒上有紫紅色固體析出
C.閉合K,鐵棒上發(fā)生:Fe-3e―=Fe3+
D.閉合K,鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e―=Cu
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【題目】為確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,某同學將質(zhì)量為a g的試樣加水溶解后,所得試樣溶液進行如下實驗:
注:NaHCO3溶液pH約為8.3,飽和H2CO3溶液pH約為4.0。
下列說法正確的是
A. 當pH=8.3時,溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-
B. 溶液pH由8.3變?yōu)?/span>4.0過程中,發(fā)生反應(yīng):CO32- +2H+ =CO2↑+H2O
C. 若V2=2V1,則x=y
D. 試樣中,NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)=[(8.4×10-3V2)/a]×100%
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述正確的是
A.Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
B.MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程
C.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
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【題目】二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含(SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為______________________。
(3)某同學設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學式為______________。
(4)己知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請書寫該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___________________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請用離子方程式解釋其作用原理:___________________________ 。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為___________________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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