【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A.R與Q的電子數(shù)相差26

B.非金屬性：Z>T>X

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<Q

【答案】A

【解析】

由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對(duì)位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。

A. R為F，電子數(shù)為9，Q為Br，電子數(shù)為35， R與Q的電子數(shù)相差26，A正確；

B.非金屬性：Cl＞S，B錯(cuò)誤；

C.氟、氯、溴三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R>T>Q，C錯(cuò)誤；

D.氟、氯、溴三種元素位于同主族，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，T>Q，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

元素

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

B

B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

C

C元素在地殼中含量最多

D

D是同周期中原子半徑最小的元素

E

E元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

F

F元素的最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)

G

G元素原子M層上電子數(shù)比L上少2個(gè)電子。

(1)G在元素周期表中的位置________。

(2)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式____，屬于____化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式____，所含化學(xué)鍵類型________。

(3)C、D、E、F、G簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)椋?/span>____(填離子符號(hào))。

(4)用電子式表示G的氫化物的形成過(guò)程______。

(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。

(6)E、F兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E、F均為短周期元素（原子序數(shù)B<A<F<E<D）。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物（設(shè)濃度均為0.001mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A. A和F的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：A < F

B. 上述五種元素中有兩種元素是金屬元素

C. D的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HDO3

D. D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D > E

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體，易氧化

無(wú)色液體，易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是

A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6

B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)

C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，Mg（液）層的質(zhì)量減小

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時(shí)，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)

D. 該電池充電時(shí)，Cl-向中下層界面處移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.滌綸屬于合成纖維

B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C.石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化

D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合綠色化學(xué)的理念

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案