Question

【題目】如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱）．
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） ．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C.定容時仰視觀察液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液ml．

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）125.0
（3）AC,500mL容量瓶
（4）①④
（5）A
（6）15.2
【解析】解：（1）質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L；

所以答案是：18.4；
（2）配制490mL 4.6mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL；

所以答案是：125.0；
（3）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸，基本步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：500mL容量瓶；

所以答案是：AC；500mL容量瓶；
（4）濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中；定容時，應(yīng)平視刻度線，所以錯誤的操作為：①④；

所以答案是：①④；
（5）A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；

B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生成影響，溶液濃度不變，故B不選；

C．定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；

故選：A；
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，設(shè)需要硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：4.6mol/L×V=50ml×1.4mol/L，解得V=15.2mL；

所以答案是：15.2．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．