【題目】下列敘述正確的是( )

A. pH值小于7的雨水稱為酸雨

B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別

C. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽制品

【答案】C

【解析】

A. pH值小于5.6的雨性降水稱為酸雨，A錯誤；

B.有些金屬元素的單質(zhì)或化合物在灼燒時不能使火焰呈現(xiàn)顏色，因此不是所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別，B錯誤；

C.膠體遇到光束會產(chǎn)生一條光亮的通路，而溶液不會發(fā)生該現(xiàn)象，因此可以利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；

D.水泥、玻璃、的主要成分都屬于硅酸鹽制品，而光導纖維主要成分是二氧化硅，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）如反應中轉移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（3）產(chǎn)生的KCl若配成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度應為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于羥基和氫氧根的說法中，不正確的是（ ）

A. 羥基比氫氧根少一個電子

B. 兩者的組成元素相同

C. 羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷

D. 羥基比氫氧根穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關的說法中，正確的是（　�。�

實驗序號

①

②

③

④

鹽酸體積/mL

50

50

50

50

固體質(zhì)量/g

3.06

6.12

9.18

12.24

生成氣體體積/L（標況）

0.672

1.344

1.568

1.344


A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 molL﹣1
B.原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C.實驗②中，混合物過量
D.實驗④反應后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱）．
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） ．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 ．
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C.定容時仰視觀察液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為： ． 裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 ．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ． （填序號）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


（3）設計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明Cl2氧化性Br2（填＞、＜或=）．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎． 關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）的下列說法中錯誤的是（ ）
A.雙氫青蒿素的分子式為 C15H24O5
B.雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)
C.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵
D.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措．
（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①用化學反應方程式表示NH3消除NO的反應原理（不用注明反應條件）．
②曲線b 對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 ．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 ， 從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為 mg/（m3s）．
（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3 ， 若吸收的溶液中NO2﹣的濃度為agL﹣1 ， 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉化為NH4NO3 ， 至少需通入標準狀況下的O2L．（用含a的代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）
（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業(yè)上可電解NaHSO3得到重要化工產(chǎn)品Na2S2O4 ．
①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 ．
②寫出生成S2O42﹣的電極反應式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A.6：3：2
B.3：2：1
C.9：3：1
D.1：2：3

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