【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是( )
A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2~3次
【答案】B
【解析】解:由實(shí)驗(yàn)流程可知,樣品與足量硫酸反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,加入過(guò)氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵,然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸銅溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體, A.步驟②為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故A正確;
B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 , 引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等,難以除去,故B錯(cuò)誤;
C.CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng),起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用,并不引入新的雜質(zhì),故C正確;
D.步驟⑤為洗滌固體,固體具有吸附性,過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì),則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體,自然流下,重復(fù)2﹣3次,可洗滌晶體,故D正確;
故選B.
由實(shí)驗(yàn)流程可知,樣品與足量硫酸反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,加入過(guò)氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵,然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀,得到硫酸銅溶液,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體,以此來(lái)解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B , G , D .
(2)寫(xiě)出以下反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:X , Y .
(3)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→B:;
B+D→E:;
(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲將氯化鈉、沙子(主要成分為SiO2)、碘三種物質(zhì)組成的固體混合物分離,最科學(xué)的操作順序是( )
A.溶解、過(guò)濾、加熱(升華)、蒸發(fā)(結(jié)晶)
B.加熱(升華)、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(結(jié)晶)
C.加熱(升華)、溶解、蒸餾、結(jié)晶
D.溶解、結(jié)晶、過(guò)濾、加熱(升華)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于羥基和氫氧根的說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 羥基比氫氧根少一個(gè)電子
B. 兩者的組成元素相同
C. 羥基不帶電,氫氧根帶一個(gè)單位負(fù)電荷
D. 羥基比氫氧根穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素是( )
A. 鋰B. 碳C. 氖D. 磷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))下列有關(guān)的說(shuō)法中,正確的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
鹽酸體積/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固體質(zhì)量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成氣體體積/L(標(biāo)況) | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 molL﹣1
B.原混合物樣品中 n(Na2CO3):n(KHCO3)=1:1
C.實(shí)驗(yàn)②中,混合物過(guò)量
D.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后,至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸,則要量取該硫酸的體積為mL.
(3)按題(2)的要求配制溶液時(shí),圖2中肯定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填儀器序號(hào)),所需的玻璃儀器中,除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要(填儀器名稱(chēng)).
(4)在圖3配制過(guò)程示意圖中,有錯(cuò)誤的是(填寫(xiě)序號(hào)) .
(5)在配制4.6mol/L的稀硫酸的過(guò)程中,下列情況會(huì)引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 .
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理
C.定容時(shí)仰視觀察液面
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
(6)用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液,再來(lái)配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液,需要取配好的溶液ml.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng). 關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.雙氫青蒿素的分子式為 C15H24O5
B.雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)
C.青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵、酯基和醚鍵
D.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A,B,C,D,E五種物質(zhì)都含有相同的元素X,這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知A是一種黃綠色氣體,由此推斷:
(1)這五種物質(zhì)的化學(xué)式為:
A: B: C D: E:
(2)寫(xiě)出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A→D:
D→E:
B→D: .
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