【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料,常溫下其K1=5.4×102、K2=5.4×105 . 常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表:

編號(hào)

溶液

0.01mol/L KHC2O4

0.01mol/L K2C2O4

溶液①與溶液②等體積混合

pH

3.1

8.1

未測(cè)定

下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(
A.①中:c(K+)>c(HC2O )>c(C2O )>c(H+)>c(OH
B.②中:c(K+)>c(C2O )>c(HC2O )>c(OH)>c(H+
C.③中:c(K+)>c(HC2O )>c(C2O )>c(OH)>c(H+
D.③中:2c(OH)+c(C2O )=3c(H2C2O4)+c(HC2O )+2c(H+

【答案】D
【解析】解:A.HC2O 與水都會(huì)電離出氫離子,所以溶液中c(H+)>c(C2O ),則溶液中離子濃度大小的關(guān)系為:c(K+)>c(HC2O )>c(H+)>c(C2O )>c(OH),故A錯(cuò)誤; B.C2O 水解生成HC2O 與OH , 水電離出氫氧根離子,則c(OH)>c(HC2O ),所以溶液中離子濃度大小的關(guān)系為:c(K+)>c(C2O )>c(OH)>c(HC2O )>c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.HC2O 與C2O42的混合溶液中HC2O4的電離程度大于C2O 水解程度,溶液顯酸性,則溶液中離子濃度大小的關(guān)系為:c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O )>c(OH)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.0.01mol/L KHC2O4與0.01mol/L K2C2O4等體積混合,溶液中的物料守恒為:2c(K+)=3c(C2O )+3c(H2C2O4)+3c(HC2O ),溶液中的電荷守恒為:c(K+)+c(H+)=2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH),聯(lián)立兩個(gè)關(guān)系式消去鉀離子的濃度可得:2c(OH)+c(C2O )=3c(H2C2O4)+c(HC2O )+2c(H+),故D正確.
故選D.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空:
(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>O
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<O
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)為:
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 . 通過一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCu0粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為
(4)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4n].研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略):
(1)A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)測(cè)得濾液中 >1.加入FeSO47H2O和H2O2的作用是(結(jié)合化學(xué)用語說明)
(3)將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極)
①陰極室的電極反應(yīng)式是
②電解過程陽極室溶液pH的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”).
③簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于1molL-1硫酸溶液的說法中正確的是(

A. 1L水中含有1mol H2SO4

B. 1L溶液中含有1mol H+

C. 1L硫酸溶液中含有96g SO42-

D. 98g H2SO4溶于1L水中配成上述溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).已知A是由兩種元素組成的黑色粉末,B由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65gmol1 , C是空氣中含量最多的單質(zhì),D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,E是一種紫紅色金屬,F(xiàn)是一種無色氣體單質(zhì),H是一種紅棕色氣體,I是最常見的液體,K是一種強(qiáng)堿.
(1)F的化學(xué)式為
(2)K的電子式為
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,O2的體積約為22.4 L

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的氣體摩爾體積為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 molH2O的體積約為11.2 L

D. 0℃,101kPa時(shí),1 mol O2N2的混合氣體的總體積約為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素,有關(guān)信息如表:

(1)W(OH)2 在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程為__________。

(2)X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為______ 。

(3)ZX4分子中化學(xué)鍵類型______,Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作______。鍺與Z是同一主族元素,門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在,它用來制造半導(dǎo)體晶體管,最新研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H 2 O 2 存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其方程式為______ 。

(4)50 mL l mol·L -1 YX 3 溶液中逐滴加入0.5 mol·L -1 NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能___ 種情況(填一或二)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,只存在+3價(jià)鐵元素或氮元素的是(
A.過量的鐵絲在氯氣燃燒
B.過量的鐵粉與溴水反應(yīng)
C.燒堿溶液吸收NO2
D.硝酸銅受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),H2O的離子積常數(shù)為1×1014 mol2L2 , 則該溫度下:①0.01molL1NaOH溶液的pH是多少?
②0.005molL1H2SO4溶液中,水電離出的氫氧根濃度是多少?

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