【題目】25℃時,H2O的離子積常數(shù)為1×1014 mol2L2 , 則該溫度下:①0.01molL1NaOH溶液的pH是多少?
②0.005molL1H2SO4溶液中,水電離出的氫氧根濃度是多少?

【答案】解:①溶液中c(H+)= = mol/L=1012 mol/L,溶液的pH=﹣lgc(H+)=﹣lg1012=12, 答:0.01molL1NaOH溶液的pH是12;
②溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=0.005mol/L×2=0.01mol/L,酸或堿抑制水電離,則水電離出的c(OH)等于溶液中c(OH)= = mol/L=1012 mol/L,
答:0.005molL1H2SO4溶液中,水電離出的氫氧根濃度是1012 mol/L.
【解析】①先計算溶液中c(H+),溶液的pH=﹣lgc(H+);②先計算溶液中c(H+),酸或堿抑制水電離,則水電離出的c(OH)等于溶液中c(OH)=

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【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料,常溫下其K1=5.4×102、K2=5.4×105 . 常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表:

編號

溶液

0.01mol/L KHC2O4

0.01mol/L K2C2O4

溶液①與溶液②等體積混合

pH

3.1

8.1

未測定

下列溶液中離子的物質的量濃度關系正確的是(
A.①中:c(K+)>c(HC2O )>c(C2O )>c(H+)>c(OH
B.②中:c(K+)>c(C2O )>c(HC2O )>c(OH)>c(H+
C.③中:c(K+)>c(HC2O )>c(C2O )>c(OH)>c(H+
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(2)Y元素的單質及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉化,則Y元素在元素周期表中的位置__________,在甲溶液中通入少量YZ2氣體,寫出該反應的離子方程式:_______________。

(3)W的單質既能與甲溶液反應,又能與乙溶液反應。

①常溫下,將W的單質和甲溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為_________________________

②下列表述中能證明Q的金屬性強于W的是______(填序號)。

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b.W的原子序數(shù)大

c.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強

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