【題目】根據(jù)題意填空:
(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 .
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)十H2(g)△H>O
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<O
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)為: .
(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 . 通過一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCu0粉末,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 .
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,則Y極的電極反應(yīng)式為 .
(4)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出433kJ熱量,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)C
(2)H2﹣2e﹣+2OH﹣﹣=2H2O
(3)CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;0.4mol;Cu﹣2e﹣=Cu2+
(4)B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ?mol﹣1
【解析】解:(1)A.該反應(yīng)在吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,故C正確;
故選C; (2)堿性氫氧燃料電池中,負(fù)極上燃料氫氣失電子好氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,所以答案是:H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O;(3)①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,電解時(shí),X電極上銅離子放電、Y電極上氫氧根離子放電,所以電池反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;加入0.2molCuO能使溶液恢復(fù)原狀,說明電解過程中只生成氧氣和銅,根據(jù)Cu原子守恒得n(CuO)=n(Cu)=0.2mol,根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol,
所以答案是:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;0.4mol;
②若X、Y分別為鐵和銅,a仍為CuSO4溶液,Y電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ , 所以答案是:Cu﹣2e﹣=Cu2+;(4)0.2mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出433.0kJ的熱量,則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出433.0×5=2165.0kJ的熱量,熱化學(xué)方程式中放熱△H<0,所以△H=﹣2165.0kJ/mol,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165.0kJ/mol,
所以答案是:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165.0kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),可用一種試劑加以區(qū)別的是( )
①四種無機(jī)溶液:NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四種白色粉末:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種有機(jī)溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四種有機(jī)物:苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題.硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施.
(1)Ⅰ.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染.NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:l、4:1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示.
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 , 從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3s).
②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 , 其理由是
③已知在25℃,101kPa時(shí):
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣Q1/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣Q2kJ/mo1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+Q3kJ/mo1;
請(qǐng)寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式 .
(2)Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如圖1:①裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣的反應(yīng)的離子方程式為 .
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時(shí)還能讓Ce4+再生,原理如圖3所示.其陰極的電極反應(yīng)式為: .
③按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾(b>a),并制取Na2S2O4和NH4NO3 . 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣全部轉(zhuǎn)化,處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化,則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L(用含a、b的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬雖然種類雖然不多,但是與人類的關(guān)系密切,回憶幾種常見非金屬一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性質(zhì),回答下列問題:
(1)在無機(jī)非金屬材料中,硅一直扮演著主要的角色,有下列物品或設(shè)備:①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥人工制造的分子篩⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導(dǎo)纖維⑩計(jì)算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是_______。
A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩
(2)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦的過程中發(fā)現(xiàn)了氯氣。現(xiàn)為了進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),需要4瓶容積為50mL的氯氣(室溫下,氯氣的密度約為2.9g/L),則用舍勒的方法制取3瓶氯氣理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是_____g(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位,濃鹽酸過量,可以補(bǔ)充);實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須多于理論量,其原因是_____,由于氯氣有毒,拆除裝置時(shí)需要對(duì)反應(yīng)裝置內(nèi)氯氣進(jìn)行處理,以下最理想的吸收劑是_____
A.NaOH溶液 B.濃氨水 C.澄清石灰水 D.水
(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料,在工業(yè)上可以用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、鹽類等。
①現(xiàn)以洗凈的廢銅屑和濃硝酸為原料,制取硝酸銅,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)既能節(jié)約原料又能防止污染環(huán)境的方法(用化學(xué)方程式表示)____________。
②下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)中含有強(qiáng)氧化性的是________。
A.把鋅粒放入稀硫酸中時(shí),有氣體放出
B.盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加
C.把濃硫酸倒入潤濕的蔗糖中,蔗糖變黑,且有刺激性氣味氣體生成
D.把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí),有氣體放出
E.在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:
實(shí)驗(yàn) | 時(shí)間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin).
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=mol/L,推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 .
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 , 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 , 則v3v1(填>、<、=),且c31.0mol/L(填>、<、=)
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)2SO2(g)+O2(g) △ v 2 O 5 2SO3(g);△H=﹣196.6KJ/mol,是制備硫酸的重要反應(yīng).下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 . (填字母)
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1 , c2 , 則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
F.使用催化劑V2O5會(huì)改變該反應(yīng)的△H
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 .(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.在體積不變的容器中,氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.在體積不變的容器中混合氣體,的密度保持不變
f.SO2、O2、SO3的濃度比保持不變.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是( )
A.a圖示裝置,滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸
B.b圖示裝置,右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速,說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C.c圖示裝置,根據(jù)試管中收集到無色氣體,驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D.d圖示裝置,試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知bBm+、aAn+、cCn-、dDm-(m>n>o)均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )
A. 原子半徑:A>B>C>D B. 原子序數(shù):b>a>c>d
C. 離子半徑:D>C>B>A D. 金屬性B>A,非金屬性D>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料,常溫下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 . 常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表:
編號(hào) | ① | ② | ③ |
溶液 | 0.01mol/L KHC2O4 | 0.01mol/L K2C2O4 | 溶液①與溶液②等體積混合 |
pH | 3.1 | 8.1 | 未測定 |
下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.①中:c(K+)>c(HC2O )>c(C2O )>c(H+)>c(OH﹣)
B.②中:c(K+)>c(C2O )>c(HC2O )>c(OH﹣)>c(H+)
C.③中:c(K+)>c(HC2O )>c(C2O )>c(OH﹣)>c(H+)
D.③中:2c(OH﹣)+c(C2O )=3c(H2C2O4)+c(HC2O )+2c(H+)
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