Question

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素，有關(guān)信息如表：

（1）W（OH）2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程為__________。

（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為______ 。

（3）ZX4分子中化學(xué)鍵類型______，Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作______。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H 2 O 2 存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為______ 。

（4）在50 mL l mol·L -1 的YX 3 溶液中逐滴加入0．5 mol·L -1 的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能___ 種情況（填一或二）。

Answer 1

【答案】 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 6H++Al2O32Al3++3H2O 極性共價(jià)鍵 光導(dǎo)纖維 Ge+2 H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O 二

【解析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則X為Cl；Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al；Z是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料、，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，則Z為Si；W原子的最外層電子數(shù)小于4，常見化合價(jià)有+3、+2，稀溶液呈黃色,則W為Fe；

(1) 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ；正確答案：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 。

(2)X的簡單陰離子為,結(jié)構(gòu)示意圖為,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸,Y的氧化物為氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式為:，正確答案：;。

（3）ZX4分子為四氯化硅，為共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵；Z的氧化物為二氧化硅，在通訊領(lǐng)域用來作光導(dǎo)纖維；鍺與NaOH 溶液、H 2 O 2溶液反應(yīng)生成鍺酸鈉和水，方程式為Ge+2 H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O；正確答案：Ge+2 H2O2+2NaOHNa2GeO3+3H2O。

（4）50 mLl mol·L -1 的氯化鋁溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量0.05×1=0.05 mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量0.05×78=3.9g>1.56 g，說明有兩種情況:一為沉淀不完全，只生成沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成沉淀,又生成；；①若堿不足，由═↓可以知道,NaOH的物質(zhì)的量0.02×3=0.06 mol，加入NaOH溶液的體積為0.06/0.5=0.12L ；②沉淀部分溶解，既生成沉淀，又生成,則:

═↓

0.05 0.15 0.1

溶解的氫氧化鋁為0.1-0.02=0.08 mol；

═

0.08 0.08

則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.15+0.08=0.23 mol；加入NaOH溶液的體積為0.23/0.5=0.46 L所以加入NaOH溶液的體積可能120mL或 460mL；正確答案：二。