【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。
(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________。
(3)溫度為T0C時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(4)已知373K時(shí),可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時(shí)刻時(shí),測(cè)得c(N2)=1 mol/L,c(H2)=3 mol/L,c(NH3)=2 mol/L,此時(shí)可逆反應(yīng)_________。
A.向正方向進(jìn)行 B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)
【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol 46 加壓 t2-t3 4/a2 B
【解析】
(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,根據(jù)氨氣和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算;
(2)根據(jù)外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響結(jié)合圖像分析解答;
(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)k=計(jì)算;
(4)根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)之間的大小比較,確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。
(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol,據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol;生成1mol氨氣放出92kJ熱量,則生成1mol氨氣放出46kJ熱量;
(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)圖像可知改變條件時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變的條件是加壓;t3時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),t5時(shí)平衡不移動(dòng),所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3;
(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)c(N2)==amol/L,c(NH3)==2amol/L,c(H2)==amol/L;化學(xué)平衡常數(shù)K==;
(4)濃度商=≈0.15>0.12,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以B選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。
⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu),該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是_____;基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。
⑵圖1是某種晶體的晶胞,該晶體的化學(xué)式是______。
⑶圖1對(duì)應(yīng)物質(zhì)與圖3對(duì)應(yīng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高的是______,原因是______。
⑷NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃,MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。MgO熔點(diǎn)高的原因是______。
⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______,1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。
⑹金剛石、晶體硅、金剛砂(SiC)的晶體類型相同,它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)查閱資料得知:無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無(wú)水FeCl3。
①下列操作步驟的正確順序?yàn)?/span>________(填字母)。
a 體系冷卻后,停止通入Cl2
b 通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣
c 在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
d 用干燥的H2趕盡Cl2
e 檢驗(yàn)裝置的氣密性
②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱)可以改進(jìn)裝置的不足.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,則經(jīng)過時(shí)間為( )
A. 2 minB. 3 minC. 4 minD. 5 min
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 | 證明乙炔可使溴水褪色 | 檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性 | 證明溶解度: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物之一,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子生成活化氧,活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑
B.氧分子的活化包括O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成
C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eV
D.每活化一個(gè)氧分子放出0.29 eV的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的分子式為C6H6,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴。
(1)若該烴分子中含有碳碳三鍵且無(wú)雙鍵、無(wú)支鏈的鏈烴,其結(jié)構(gòu)共有__種。
(2)1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實(shí)_(填寫序號(hào))。
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
③溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 ④鄰二溴苯只有一種
(3)苯分子的空間構(gòu)型為__;現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是__。
(4)苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類似烷烴,寫出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、環(huán)己烷,其反應(yīng)如下:
①+CH3Cl(甲苯)+HCl
②CH2===CH2+(乙苯)
③+3H2
下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①、②、③均屬于加成反應(yīng)
B.溴水中加入苯,二者可發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
D.能用溴水判斷反應(yīng)②所得的乙苯中是否混有乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示三種物質(zhì)均是從巴旦杏中提取出的有香味的有機(jī)物,下列說(shuō)法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互為同分異構(gòu)體
B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.Ⅱ、Ⅲ分別與H2反應(yīng),均最多可以消耗2 mol H2
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物
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