【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | ||||
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 | 證明乙炔可使溴水褪色 | 檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性 | 證明溶解度: |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣,氨氣的密度比空氣密度小,用向下排空氣法收集,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A不合題意;
B.電石和飽和食鹽水制取乙炔的過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生H2S等雜質(zhì)氣體,H2S也會(huì)使溴水褪色,因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B符合題意;
C.蔗糖在酸性條件下水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱,葡萄糖被銀氨溶液氧化,則葡萄糖具有還原性,C不合題意;
D.向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液,先生成白色沉淀,后生成黃色沉淀,說(shuō)明AgI更難溶,溶度積越小其溶解度越小,則溶解度: AgCl> AgI,D不合題意;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是地球表面最豐富的金屬之一,其合金、化合物具有廣泛用途。
⑴Fe3+可以與SCN-、CN-、有機(jī)分子等形成配合物;鶓B(tài)Fe3+的電子排布式為______;與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為______。
⑵化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華,它的晶體類型是______。
⑶普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),結(jié)構(gòu)如圖甲所示(K+未畫(huà)出),平均每?jī)蓚(gè)立方體中含有一個(gè)K+,該晶體的化學(xué)式為______。又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種,則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為______。
⑷在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示,則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______,兩種晶體中空間利用率較高的是______。(填“圖乙”或“圖丙”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年10月27日,國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開(kāi)幕。一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥,能源等方面都有著廣泛的應(yīng)用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),反應(yīng)生成 1mol HCHO過(guò)程中能量變化如圖1。
已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1,則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。
(2)氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為__________(填化學(xué)式)。
(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1
①按=2,投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a _____(填“>”或“<”)0;壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是__________________。
②在溫度為T1℃,向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發(fā)生上述反應(yīng),起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,則在該溫度下,對(duì)應(yīng)的N 點(diǎn)的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。
(4)工業(yè)上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2:CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1,該中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率及表達(dá)式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,
CO濃度(mo1L-1) | H2濃度(mo1L-1) | 逆反應(yīng)速率(mo1L-1min-1) |
0.1 | c1 | 8.0 |
c2 | c1 | 16.0 |
c2 | 0.15 | 6.75 |
由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下,c2=____________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】含有兩個(gè)碳原子的烴除乙烷、乙烯外,還有乙炔。乙炔的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)乙炔的分子式是________,結(jié)構(gòu)式是________,分子空間結(jié)構(gòu)是________。
(2)乙炔分子中含有________,能發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________
②乙炔與等物質(zhì)的量的氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)_________
(4)下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的說(shuō)法中正確的是________。
①它們既不是同系物,也不是同分異構(gòu)體
②乙烷是飽和烴,乙烯、乙炔是不飽和烴
③乙烯、乙炔能使溴水褪色,乙烷不能使溴水褪色
④它們都能燃燒,乙炔燃燒火焰最明亮,有濃煙
⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯;卮鹨韵聠(wèn)題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________,然后邊振蕩邊緩緩加入________,冷卻后再加入一定量的________,輕輕振蕩使之混合均勻。
(2)濃硫酸的作用是__________________________
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________
(4)生成的乙酸乙酯,其密度比水________(填“大”或“小”),有________味。
(5)與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。
(1)寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。
(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________。
(3)溫度為T0C時(shí),將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(4)已知373K時(shí),可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12,若某時(shí)刻時(shí),測(cè)得c(N2)=1 mol/L,c(H2)=3 mol/L,c(NH3)=2 mol/L,此時(shí)可逆反應(yīng)_________。
A.向正方向進(jìn)行 B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
己知:溴化十六烷基三甲基銨是一種陽(yáng)離子表面活性劑,可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷,使沉淀顆粒快速聚集,快速下沉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.含碘廢液中是否含有IO3-,可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
C.步驟②可以用傾析法除去上層清液
D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。制備NOSO4H的反應(yīng)原理為:、。
(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。
①儀器Ⅰ的名稱為_________。
②按氣流從左到右的順序,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>____(填儀器接口字母,部分儀器可重復(fù)使用)。
③為了控制B中通入SO2的速率,可以采取的措施是_____。
④NOSO4H遇水分解的化學(xué)方程式為______,若去掉裝置C會(huì)使NOSO4H的產(chǎn)量____(填“增大”、“減少”或“無(wú)影響”)。
(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。
準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中,加入60.00mL濃度為0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液,然后搖勻。用0.2500mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2C2O4溶液的體積20.00mL。
己知:ⅰ. + NOSO4H+ 、 + + +
ⅱ.
①完成反應(yīng)ⅰ的離子方程式:
____+____________+____+____+____
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
③產(chǎn)品的純度為_____%(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為檢驗(yàn)其成分,按照如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入相應(yīng)橫線處。________、________、________、________、________、________。
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