Question

【題目】研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。

⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。

⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。

⑶圖1對(duì)應(yīng)物質(zhì)與圖3對(duì)應(yīng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。MgO熔點(diǎn)高的原因是______。

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1 mol H3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。

Answer 1

【答案】2 4s24p3 SiO2 SiO2 SiO2是原子晶體，其熔點(diǎn)高于分子晶體As4S4高 都是離子晶體，因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點(diǎn)高 sp2 3×6.02×1023 金剛石＞金剛砂＞晶體硅

【解析】

（1）圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是2；基態(tài)As原子最外層 電子數(shù)為5，外圍電子排布式是4s24p3；

（2）Si：8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16，故化學(xué)式為SiO2；

（3）圖1對(duì)應(yīng)物質(zhì)SiO2是原子晶體，圖3對(duì)應(yīng)物質(zhì)是As4S4分子，是分子晶體，熔點(diǎn)較高的是SiO2；

（4）MgO熔點(diǎn)高的原因是：都是離子晶體，因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點(diǎn)高；

（5）圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連。B與O形成三個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是sp2；

一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

（6）金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）均屬于原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，晶體的熔點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)：Si-Si、Si-C、C-C鍵，則晶體熔沸點(diǎn)：金剛石＞金剛砂＞晶體硅。