【題目】經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無(wú)水FeCl3。

①下列操作步驟的正確順序?yàn)?/span>________(填字母)。

a 體系冷卻后，停止通入Cl2

b 通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣

c 在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

d 用干燥的H2趕盡Cl2

e 檢驗(yàn)裝置的氣密性

②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱(chēng))可以改進(jìn)裝置的不足.

【答案】ebcad 防止空氣中的水進(jìn)入收集器 堿石灰

【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營(yíng)造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開(kāi)始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。

②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)。因?yàn)槁葰馐谴髿馕廴疚�，所以�?yīng)把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)。

①第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營(yíng)造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開(kāi)始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序?yàn)?/span>ebcad。答案為：ebcad；

②因?yàn)槁然F易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進(jìn)入收集器。因?yàn)槁然}只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應(yīng)把氯化鈣換成堿石灰，從而改進(jìn)裝置的不足。答案為：防止空氣中的水進(jìn)入收集器；堿石灰。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、是元素周期表中前四周期的元素，各周期至少含有一種元素，且原子序數(shù)依次增大。、、三種元素原子的最外層電子數(shù)相同，與能夠形成原子之比為的化合物，是前四周期基態(tài)原子含有未成對(duì)電子數(shù)目最多的元素，與形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。試用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）、、三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

（2）與兩種元素能夠形成兩種常見(jiàn)的化合物，則在這兩種化合物分子中，原子的雜化方式分別為______和______，且這兩種分子____（填選項(xiàng)）。

A 都是極性分子 B 都是非極性分子 C 其中一種是極性分子另一種是非極性分子

（3）元素處于周期表的____區(qū)，其單質(zhì)晶體堆積模型的名稱(chēng)為_____。

（4）元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為______。

（5）已知能溶于某濃度的硝酸中，得到藍(lán)色溶液的同時(shí)，會(huì)逸出一種與互為等電子體的純凈氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。經(jīng)研究證實(shí)，所得溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槿芤褐泻杏?/span>、、三種元素形成的一種配位離子，試寫(xiě)出該離子的結(jié)構(gòu)式______。

（6）由晶體的晶胞可知，離子呈簡(jiǎn)單立方堆積模型，形成立方體空隙，則離子對(duì)這些立方體空隙的填充率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al（OH）3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月27日,國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開(kāi)幕。一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥，能源等方面都有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，反應(yīng)生成 1mol HCHO過(guò)程中能量變化如圖1。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1，則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為__________(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1

①按=2，投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a _____(填“＞”或“＜”)0；壓強(qiáng)p1、p2、p3由小到大的關(guān)系是__________________。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入 H2和CO發(fā)生上述反應(yīng)，起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，則在該溫度下，對(duì)應(yīng)的N 點(diǎn)的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2：CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1，該中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率及表達(dá)式為v逆=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù)，在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，

CO濃度(mo1L-1)

H2濃度(mo1L-1)

逆反應(yīng)速率(mo1L-1min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2=____________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫(xiě)編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．防止無(wú)水酒精揮發(fā)

B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C．使無(wú)水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)_______，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B．無(wú)水酒精中混有微量甲醇

C．無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有兩個(gè)碳原子的烴除乙烷、乙烯外，還有乙炔。乙炔的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）乙炔的分子式是________，結(jié)構(gòu)式是________，分子空間結(jié)構(gòu)是________。

（2）乙炔分子中含有________，能發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①將乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________

②乙炔與等物質(zhì)的量的氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)_________

（4）下列關(guān)于乙烷、乙烯、乙炔的說(shuō)法中正確的是________。

①它們既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

②乙烷是飽和烴，乙烯、乙炔是不飽和烴

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它們都能燃燒，乙炔燃燒火焰最明亮，有濃煙

⑤它們都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。

(1)寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的熱量。

(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________。

(3)溫度為T0C時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(4)已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此時(shí)可逆反應(yīng)_________。

A.向正方向進(jìn)行 B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____

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同步練習(xí)冊(cè)答案