【題目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃時,將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示:

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

下列推斷不正確的是

A. c(X)代表NO2的濃度

B. 20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)0到10 min濃度的變化量,可知c(X)代表NO2的濃度,c(Y)代表N2O4的濃度;故A正確;

B. 20min時, NO2的濃度增大而N2O4的濃度不變,故改變的條件是向容器中加0.8molNO2故B正確;

C.平衡時,c(NO2)=0.6 mol/L,c(N2O4)=0.4 mol/L,K= c2(NO2)/c(N2O4)=0.9mol/L,故C正確;

D.溫度一定,平衡常數(shù)一定, K= c2(NO2)/c(N2O4)=0.9mol/L, 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量,原平衡的平均摩爾質(zhì)量恰好是64.4 g·mol-1,新平衡一定比這個值大,故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,回答下列問題:

(1)該溶液中c(H)=___________。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K______________

(3)由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的________倍。

Ⅱ.室溫下,有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ,欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水,就加入__________mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液,應(yīng)加入_________ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液,應(yīng)加入___________ mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下,其中反應(yīng)⑥發(fā)生了加聚反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,試劑a_______________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________,E中含有的官能團(tuán)有___________________

(3)反應(yīng)⑥的條件是____________________________。

(4)寫出E的一種具有六元環(huán)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________

(5)寫出由乙苯制取對溴苯乙烯()的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________(合成路線表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界井不缺少,缺少的是發(fā)現(xiàn)的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[cMg2+)約為0.054mo1L1]。工業(yè)上常從海水中提鎂,其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示:

1)要實(shí)現(xiàn)對海水中鎂元素的富集,一般采取______(填編號)。直接往海水中加入沉淀劑;利用曬鹽后的苦鹵水,向其中加入沉淀劑;先加熱蒸發(fā)海水,再加入沉淀劑

2)根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù),選擇_____做沉淀劑最合理,如果提鎂工廠就建在海邊,____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。

試劑

NaOH

KOH

CaOH2

BaOH2

價格(元/噸)

3300

9500

580

3500

3)根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù),上圖方案中,方案______最優(yōu),此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液,原因是______;電解的化學(xué)方程式為_____

電解質(zhì)

MgCl2

MgO

MgSO4

熔點(diǎn)/

714

2800

1327

4)電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

A、N2 BCO2 CAr D.空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)的操作是拉伸注射器

B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小

C. d點(diǎn):注射器內(nèi)壓強(qiáng)正在逐漸減小

D. 若注射器絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換),則壓縮達(dá)新平衡后平衡常數(shù)K值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有封閉體系如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是____________

A.第一次平衡時,SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C.第一次平衡時,左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D.第二次平衡時,SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

(2)有封閉體系如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,先用小釘固定隔板K在如圖位置(0處),甲中充入1molN2和3molH2,乙中充入2molNH3和1molAr,此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘,在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

① 達(dá)到平衡時,移動活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處,則K板位置范圍是________。

② 若達(dá)到平衡時,隔板K最終停留在0刻度處,則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol, 此時,乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號:①>8; ②<8; ③=8)

③ 若一開始就將K、F都固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時測得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________;假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。

溶液a呈酸性,原因是______

根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。

提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點(diǎn)

365

337.8℃分解

沸點(diǎn)

732

-------------

根據(jù)上表,設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl________。

3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。

4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

。MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。

解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________

上述實(shí)驗(yàn)說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定,取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng), 請回答下列問題:

(1)該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ,若做1次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn),則溫度計(jì)需使用_______ 次,

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______________

A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒緩慢倒入

(3)下列操作使測得中和熱偏大的是_________

A.測量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測量堿 B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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