【題目】功能高分子P的合成路線如下,其中反應⑥發(fā)生了加聚反應。
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________________,試劑a是_______________________。
(2)反應②的反應類型是___________,E中含有的官能團有___________________。
(3)反應⑥的條件是____________________________。
(4)寫出E的一種具有六元環(huán)酯的同分異構體的結構簡式___________________。
(5)寫出由乙苯制取對溴苯乙烯()的合成路線(無機試劑任選):___________________(合成路線表示方法為:AB……目標產物)
【答案】 濃硝酸、濃硫酸 取代反應 碳碳雙鍵、酯基 濃硫酸、加熱
【解析】
(1)采用逆合成分析法可知,D為,所以反應③應為氯原子水解生成羥基的過程,則B應為硝基苯,因此結合A的分子式C7H8,可知A為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸,生成的B為,在氯氣光照條件下發(fā)生取代反應,生成C,則C為,C在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成D,易知D為,再通過酯化反應得到高分子P,因此G應為, F轉化G的過程發(fā)生了水解反應,則F為,又因為反應④為加聚反應,根據逆分析法可知,E為,據此分析作答。
根據上述分析可知,
(1)A的結構簡式為,反應①為硝化反應,所以試劑a是濃硝酸、濃硫酸,
故答案為:;濃硝酸、濃硫酸;
(2)反應②是氯氣光照條件下發(fā)生的取代反應,E為,其中含有的官能團為碳碳雙鍵與酯基,
故答案為:取代反應;碳碳雙鍵、酯基;
(3)反應⑥為酯化反應,其反應條件是濃硫酸、加熱,
故答案為:濃硫酸、加熱;
(4)根據E的分子式可知其不飽和度為=2,則其同分異構體中,具有六元環(huán)酯的同分異構體的結構簡式之一為,
故答案為:;
(5)由乙苯制取對溴苯乙烯(),可先進行溴代反應,然后光照條件在乙基上發(fā)生取代反應,最后再氫氧化鈉醇溶液中加熱條件下得的對溴苯乙烯,其合成路線具體如下:,
故答案為:。
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【題目】在濃度均為4.0 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質量的鋅粉,充分反應后生成氣體體積比為2∶3,則加入鋅粉的質量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是
A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 碳碳鍵鍵角為109°28'
D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數表達式K=________,ΔH=________(填“<”、“>”或“=”)0。
(2)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6 s時c(A)=________mol·L-1,C的物質的量為________mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為________,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣,平衡時A的轉化率為________。
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為________。
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200 ℃時,反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為________。
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【題目】某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質量分數為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(雜質不反應),生成ROSO4和H2O,則R的相對原子質量約為
A. 78B. 140C. 156D. 172
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是
A. 235g核素發(fā)生裂變反應:+ ++10凈產生的中子()數為10NA
B. 常溫下,0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH-數目為NA
C. 一定條件下,32gSO2與足量O2反應,轉移的電子數為NA
D. 標準狀況下,5.6L乙烷中含有的極性鍵數目為1.5NA
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【題目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃時,將一定量的NO2、N2O4充入一個容積為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時間變化關系如下表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
下列推斷不正確的是
A. c(X)代表NO2的濃度
B. 20min時改變的條件是向容器中加入0.8molNO2
C. 該反應的平衡常數K=0.9 mol/L
D. 25min后混合氣體的平均摩爾質量為64.4g·mol-1
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【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述錯誤的是( )
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色較原來深
C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡不會移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃時,向恒容密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出熱量Q1;若25℃時在此恒容密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系正確的是
A. Q2>Q1>197 kJ B. 2Q2<Q1<197 kJ
C. 2Q2=Q1=197 kJ D. 197 kJ> Q1=2Q2
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