【題目】自然界井不缺少,缺少的是發(fā)現(xiàn)的眼晴。海水中鎂的絕對(duì)含量高但相對(duì)濃度卻小[cMg2+)約為0.054mo1L1]。工業(yè)上常從海水中提鎂,其生產(chǎn)過(guò)程的討論方案如圖所示:

1)要實(shí)現(xiàn)對(duì)海水中鎂元素的富集,一般采取______(填編號(hào))。直接往海水中加入沉淀劑;利用曬鹽后的苦鹵水,向其中加入沉淀劑;先加熱蒸發(fā)海水,再加入沉淀劑

2)根據(jù)表中4種試劑的市場(chǎng)價(jià)格數(shù)據(jù),選擇_____做沉淀劑最合理,如果提鎂工廠就建在海邊,____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。

試劑

NaOH

KOH

CaOH2

BaOH2

價(jià)格(元/噸)

3300

9500

580

3500

3)根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù),上圖方案中,方案______最優(yōu),此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液,原因是______;電解的化學(xué)方程式為_____。

電解質(zhì)

MgCl2

MgO

MgSO4

熔點(diǎn)/

714

2800

1327

4)電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

AN2 BCO2 CAr D.空氣

【答案】 Ca(OH)2 貝殼 1 金屬鎂活潑性強(qiáng),會(huì)與水反應(yīng),電解溶液得不到鎂單質(zhì) MgCl2MgCl2 C

【解析】

1)要實(shí)現(xiàn)對(duì)海水中鎂元素的富集,一般采取的方法為先沉淀后溶解沉淀,即利用曬鹽后的苦鹵水,向其中加入沉淀劑,故答案選②;

2)根據(jù)表中4種試劑的市場(chǎng)價(jià)格數(shù)據(jù),選擇氫氧化鈣做沉淀劑最合理,因?yàn)槠涑杀咀畹停绻?/span>提鎂工廠就建在海邊,可灼燒貝殼(主要成分為碳酸鈣),來(lái)獲取氫氧化鈣;

3)根據(jù)表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù),氯化鎂的熔點(diǎn)最低,故使其熔融所耗能量最少,方案1最優(yōu),方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液,原因是金屬鎂活潑性強(qiáng),會(huì)與水反應(yīng),電解溶液得不到鎂單質(zhì),電解的方程式為MgCl2MgCl2↑;

4)電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,冷卻鎂蒸氣可以選擇在惰性氣體Ar氣氛圍中,原因是金屬Mg在高溫下會(huì)和氮?dú)、二氧化碳、空氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣含氮氧化物(NOX)、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等,直接排放容易造成霧霾。因此,不少汽車(chē)都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過(guò)程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯(cuò)誤的是

A. 尾氣造成霧霾與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過(guò)程,氮氧化物(NOX)被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能有效控制霧霾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說(shuō)法不正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.5

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16

C. 保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng),反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為0.64 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng)),生成ROSO4H2O,則R的相對(duì)原子質(zhì)量約為

A. 78B. 140C. 156D. 172

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B

C. 溶液中H+ B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為:H2O2 +2H++2e=== 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃時(shí),將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示:

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

下列推斷不正確的是

A. c(X)代表NO2的濃度

B. 20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍(lán)圖時(shí),用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑,再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)鐵元素在周期表中位置為___________,Fe3+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為___________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________,電負(fù)性最小的元素為___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________,與C2O42互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________(寫(xiě)一種)。

(4)在分析化學(xué)中F常用于Fe3+的掩蔽劑,因?yàn)樯傻?/span>FeF63十分穩(wěn)定,但Fe3+卻不能與I形成配合物,其原因是______________________(用離子方程式來(lái)表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示:

①1個(gè)C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

晶胞中C60的配位數(shù)為___________

已知C60晶胞參數(shù)為apm,則該晶胞密度的表達(dá)式是___________g·cm3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況,下列說(shuō)法正確的是( )

A. T1 < T2

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m<2

D. 恒溫、恒容充入稀有氣體,平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果,《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者,反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2。

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________,煙花燃放過(guò)程中,鉀元素中的電子躍遷的方式是___________,K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物COCO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下:

則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________,若晶胞參數(shù)為dpm,則該超氧化物的密度為___________g·cm3(用含dNA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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