【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止

【答案】B

【解析】A. 該烯烴的分子式為C5H4,故A正確;B. 該分子中有一個(gè)單鍵碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,故B不正確;C. 該分子中有兩個(gè)碳碳雙鍵,所以1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴含有兩個(gè)三鍵,三鍵可在不同位置,而且還可以具有支鏈,所以不止一種結(jié)構(gòu),故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H+)一定為10-7mol·L-l

B. 常溫下pH =2的鹽酸和pH =12的氨水等體積混合后生成NH4Cl,溶液顯酸性

C. 常溫下0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=10,則該溶液中由水電離的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體,c (CH3COO-)/c(Na+)比值變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-、B- 物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的變化關(guān)系

B.

C. 溶液中水的電離程度:M>N

D. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中cNa+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在濃度均為4.0 mol·L1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中,分別加入等質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后生成氣體體積比為23,則加入鋅粉的質(zhì)量是

A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣含氮氧化物(NOX)、碳?xì)浠衔?/span>(CXHY)、碳等,直接排放容易造成霧霾。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過(guò)程如圖)。下列有關(guān)敘述,錯(cuò)誤的是

A. 尾氣造成霧霾與汽油未充分燃燒有關(guān)

B. 尾氣處理過(guò)程,氮氧化物(NOX)被還原

C. Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣脫除SO2NOx對(duì)解決霧霾污染很重要,脫硫脫硝的方法很多,一種ClO2氣相氧化法反應(yīng)機(jī)理和速率常數(shù)(K)如下:

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g)H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫:③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g)H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過(guò)程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng),如:

C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) H5

(1)同時(shí)脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡(jiǎn)表達(dá)式△H=____________。

(2)己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v=k4·c (SO2) · c (ClO),試判斷兩反應(yīng)的活化能大小,E3____________E4(填“>”“<”或“=”)。控制脫硫速度的關(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)(填③或④)

(3)SO2、NO單獨(dú)氧化及同時(shí)氧化對(duì)兩氣體氧化率變化如圖,同時(shí)氧化對(duì)____________氣體的氧化率影響明顯,結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。

(4)氣相中水蒸氣含量提高,SO2單獨(dú)氧化率會(huì)迅速提升,并生成兩種常見(jiàn)的酸,請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。

(5)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________(填序號(hào))。

A.氨水 B Na2SO4溶液 C Na2CO3 溶液D NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2,生成亞硫酸鈣濁液。

計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時(shí),H2SO3電離常數(shù)為:K1=1.41×10-2K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,不斷升高溫度,測(cè)得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí),v(正)>v(逆)

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51:55

D. X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ/mol,t℃時(shí),將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中,濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示:

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

c(X)/(mol/L)

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c(Y)/(mol/L)

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

下列推斷不正確的是

A. c(X)代表NO2的濃度

B. 20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9 mol/L

D. 25min后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為64.4g·mol-1

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