【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:
(2)寫(xiě)出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱(chēng):B中含官能團(tuán)的化學(xué)式;官能團(tuán)名稱(chēng)
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式②:反應(yīng)類(lèi)型:③:反應(yīng)類(lèi)型:

【答案】
(1)
(2)﹣OH;羥基
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);nCH2=CH2 ;加聚反應(yīng)
【解析】解:(1)乙烯的電子式為 ,乙烯的結(jié)構(gòu)式為 ,所以答案是: ; (2)B為CH3CH2OH,含有的官能團(tuán)為羥基,所以答案是:﹣OH;羥基;(3)乙醇發(fā)生催化氧化可生成乙醛,方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚乙烯,方程式為n CH2=CH2 ,所以答案是:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);n CH2=CH2 ;加聚反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取少量淀粉加水制成溶液;加熱煮沸;加入新制的氫氧化銅懸濁液;加入幾滴稀硫酸;再加熱;加入堿液中和并使溶液呈堿性。正確的操作排列順序是

A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是( )

A. 相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B. 核電荷數(shù)逐漸增大

C. 核外電子排布呈周期性變化D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO +2H+═SO2↑+H2O
B.CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2═CuS↓
C.氯氣溶于水:Cl2+H2═2H++Cl+ClO
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬元素,單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛.
(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=﹣74.5kJmol1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJmol1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
則△H3=kJmol1
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一.一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3 , 然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等.為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg(ClO326H2O的純度,做如下試驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.產(chǎn)品中Mg(ClO326H2O的純度為(用百分號(hào)表示,精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示.250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

(5)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì),下列建議合理的是
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 , Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 , 原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2 , Li4SiO4再生,說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是
(6)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品.反應(yīng)A:CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如圖2:CO2在電極a放電的反應(yīng)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A.汽車(chē)尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO+2CO N2+2CO2
B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO═CaCO3+SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在 2L 容積不變的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng) 2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

t/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)用O2的反應(yīng)速率表示 0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v= . 若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行,反應(yīng)2s時(shí) n(NO)=0.009mol,并且不再隨時(shí)間而改變,則該反應(yīng)是熱反應(yīng).
(2)圖中表示NO2濃度變化的曲線(xiàn)是(填字母).
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào)).
A.v(NO2)=2v(O2
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C.v(NO)=2v(O2
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(填序號(hào)).
A.及時(shí)分離出NO2
B.適當(dāng)升高溫度
C.增大O2的濃度
D.選擇高效催化劑.

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