11.從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78.回答下列問(wèn)題:
(1)A的電子式,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3,反應(yīng)類(lèi)型:加成反應(yīng).
(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象溶液分層,下層無(wú)色,上層紫紅色.
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:,反應(yīng)類(lèi)型:取代反應(yīng).
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A>B(填A(yù)>B、A<B或A=B”).

分析 (1)A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳?xì)湓氐膫(gè)數(shù)比為1:1,即化學(xué)式CxHx,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78.得12x+1x=78,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯;
(2)中與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色,則C為CH2=CH-CH3;
(3)苯萃取在碘水中的碘,溶液分層,苯的密度比水的小,苯在上層呈紫紅色,下層幾乎無(wú)色;
(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯;
(5)等質(zhì)量的烴完全燃燒,烴中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,消耗氧氣越多.

解答 解:(1)A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2,B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,求得碳?xì)湓氐膫(gè)數(shù)比為1:1,即化學(xué)式CxHx,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78.得12x+1x=78,x=6,故B的分子式為C6H6,所以B為苯,則:A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:或  ,
故答案為:或  ;
(2)A相鄰的同系物C為CH2=CHCH3,使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng),該反應(yīng)為:CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3,
故答案為:CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3;加成反應(yīng);
(3)碘水中加入苯發(fā)生萃取,苯的密度比水的小,則苯在上層,觀察到下層無(wú)色,上層紫紅色,
故答案為:溶液分層,下層無(wú)色,上層紫紅色;
(4)B與濃H2SO4與濃HNO3在50-60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程為:,屬于取代反應(yīng),
故答案為:;取代反應(yīng);
(5)乙烯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比苯中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒,乙烯消耗的氧氣更多,即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A>B,
故答案為:A>B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意等質(zhì)量的烴中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,完全燃燒消耗氧氣越大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:
①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復(fù)).
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性.
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用化學(xué)式表示出各物質(zhì):乙Na2CO3、丁BaCl2
(2)請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng):2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)檢驗(yàn)甲溶液中甲的陰離子的方法:首先要加入鹽酸,然后再加入氯化鋇溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含有SO42-

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2.在2010年12月初農(nóng)興中學(xué)順利接受省級(jí)示范高中驗(yàn)收期間,學(xué)校租用了大量盆栽鮮花裝扮校園.為保證鮮花盛開(kāi),這些盆栽鮮花都施用了S-誘抗素劑,S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是( 。
A.S-誘抗素含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
B.S-誘抗素能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2
C.S-誘抗素的分子式為C14H20O4
D.1molS-誘抗素在一定條件下可分別與4molH2、2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(C{O}_{2})•C({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO (g)+H2O (g)?CO2 (g)+H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí),該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
D.某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:$\frac{c(C{O}_{2})}{3c(CO)}$=$\frac{c({H}_{2}O)}{5c({H}_{2})}$,判斷此時(shí)的溫度是1000℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A.c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2
B.N2,H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D.單位時(shí)間內(nèi)每增加1mol N2,同時(shí)增加3mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥,其有效成分為X.在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.1 mol X最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.Y分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子
C.1 mol Z最多能與7 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是(  )
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.含手性碳原子的分子稱(chēng)手性分子,手性分子具有光學(xué)活性.如下圖有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號(hào)的為手性碳原子),該有機(jī)物發(fā)生下列哪種反應(yīng)后,產(chǎn)生物仍然一定具有光學(xué)活性( 。
A.銀鏡反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)?2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )
A.2v(A)=v(C)
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A,同時(shí)生成3n摩B
C.A、B、C的濃度不再變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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